第二节第二节水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpHCHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++知识回顾知识回顾当改变以下条件时:1、加入少量HCl;2、加入适量的H2O;3、适当加热;对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响?一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写:1、水电离特点:水是极弱的电解质K电离=c(H+)×c(OH-)c(H2O)——水的离子积常数简称水的离子积c(H+).c(OH-)=K电离·c(H2O)KW=C(H+)·C(OH-)•实验测得水的离子积KW相关数据:t/℃t/℃010202525KKWW/10/10-14-140.1150.2960.6871.014050901002.875.3137.154.5KwKw影响因素:影响因素:25℃,1L水(55.6mol)只有10-7molH2O发生电离室温下:C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L随着温度的升高,水的离子积增大。随着温度的升高,水的离子积增大。KKWW==1.0×101.0×10--1414KKWW不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液(酸、碱、盐)。溶液(酸、碱、盐)。由于水电离平衡的存在,溶液中既有H+又有OH-,由于溶液的酸碱性不同,C(H+)和C(OH-)可以不同,但溶液C(H+)·C(OH-)=KW,保持不变。溶液的酸碱性与PH1、室温下,利用水的离子积常数公式填表Kw=c(H+).c(OH-)电解质溶液对水电离平衡的影响c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)比较c(H+)·c(OH—)酸碱性纯水盐酸氢氧化钠←←←←1010-7-71010-7-7cc((HH++)=)=cc((OHOH--))1010--1414中性中性>>1010-7-7>>1010-7-7<<1010-7-7<<1010-7-71010--14141010--1414cc((HH++))>>cc((OHOH--))cc((HH++)<)<cc((OHOH--))酸性酸性碱性碱性小结:1、加入酸或碱都抑制水的电离2、溶液的酸碱性主要取决于c(Hc(H++))与与c(OHc(OH--))的相对大小。的相对大小。中性溶液:c(H+)=c(OH-)酸性溶液:c(H+)>c(OH-)碱性溶液:c(H+)c(OH-)pH<7;c(H+)7;25℃时,中性溶液:酸性溶液:碱性溶液:2、溶液的pH与酸碱性的关系使用pH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便。如溶液的c(H+)大于1mol/L或c(OH-)大于1mol/L时,一般不用pH来表示溶液的酸碱性,而是直接用H+或OH-的浓度来表示。2、pH的范围:0~~~~14广泛pH试纸精密pH试纸3、pH试纸来测定溶液的pH:方法:用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,滴在pH试纸的中部(注意不能先将pH试纸润湿,因为这样做,实际上已将溶液稀释,导致所测定的pH不准确),将pH试纸随即(半分钟内)与标准比色卡对照,确定溶液的pH(因为时间长了,试纸所显示的颜色会改变,致使测得的pH不准)。pH有关判断正误1、一定条件下pH越大,溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH一定小。3、pH等于6的溶液,一定是一个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、常温下,由水电离出的c(H+)10-12mol/L,则溶液pH定为126、相同体积和pH的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量相等××××××√√××√√