水的电离与溶液pH总结VIP免费

第二节第二节水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpHCHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++知识回顾知识回顾当改变以下条件时：1、加入少量HCl；2、加入适量的H2O；3、适当加热；对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：1、水电离特点:水是极弱的电解质K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）——水的离子积常数简称水的离子积c(H+).c(OH－)=K电离·c(H2O)KW＝C(H+)·C(OH－）•实验测得水的离子积KW相关数据：t/℃t/℃010202525KKWW/10/10-14-140.1150.2960.6871.014050901002.875.3137.154.5KwKw影响因素：影响因素：25℃，1L水（55.6mol）只有10-7molH2O发生电离室温下：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L随着温度的升高，水的离子积增大。随着温度的升高，水的离子积增大。KKWW＝＝1.0×101.0×10－－1414KKWW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液（酸、碱、盐）。溶液（酸、碱、盐）。由于水电离平衡的存在，溶液中既有H+又有OH－，由于溶液的酸碱性不同，C(H+)和C(OH-)可以不同，但溶液C(H+)·C(OH-)＝KW，保持不变。溶液的酸碱性与PH1、室温下，利用水的离子积常数公式填表Kw=c(H+).c(OH-)电解质溶液对水电离平衡的影响c（H+）c（OH-）c（H+）与c（OH－）比较c（H+）·c（OH—）酸碱性纯水盐酸氢氧化钠←←←←1010-7-71010-7-7cc（（HH++）＝）＝cc（（OHOH－－））1010－－1414中性中性>>1010-7-7>>1010-7-7<<1010-7-7<<1010-7-71010－－14141010－－1414cc（（HH++））>>cc（（OHOH－－））cc（（HH++）＜）＜cc（（OHOH－－））酸性酸性碱性碱性小结：1、加入酸或碱都抑制水的电离2、溶液的酸碱性主要取决于c(Hc(H++))与与c(OHc(OH－－))的相对大小。的相对大小。中性溶液：c(H+)=c(OH-)酸性溶液：c(H+)>c(OH-)碱性溶液：c(H+)c(OH-)pH<7；c(H+)7；25℃时，中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：2、溶液的pH与酸碱性的关系使用pH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便。如溶液的c(H+)大于1mol/L或c(OH-)大于1mol/L时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+或OH-的浓度来表示。2、pH的范围:0～～～～14广泛pH试纸精密pH试纸3、pH试纸来测定溶液的pH：方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸的中部（注意不能先将pH试纸润湿，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确），将pH试纸随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准）。pH有关判断正误1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH一定小。3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液pH定为126、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等××××××√√××√√