第五章第一讲原子结构　化学键VIP免费

第一讲原子结构化学键第五章物质结构元素周期律2考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.熟记并正确书写常见离子符号。3考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结原子的构成(1)原子的粒子构成4考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)原子构成的表示方法原子结构中的粒子关系(1)原子5考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)离子的核外电子数核外电子数阳离子：_________________阴离子：____________________元素、核素、同位素之间的关系(1)三者关系质子数－电荷数质子数＋电荷数6考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)同位素的“六同三不同”7考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结核外电子排布规律8考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结原子结构示意图9考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易____________电子，形成阳离子，表现出____________性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易____________电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原得到10考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学键(1)概念：__________________________________。(2)分类使离子相结合或原子相结合的作用力11考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结离子键、共价键的比较共价键离子键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子12考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物13考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学键与物质类别的关系14考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结■思维诊断1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有原子中都含有质子和中子。()(2)34S原子核内中子数为16。()(3)2H＋核外电子数为2。()(4)13C和15N核内中子数相差1。()(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。()×××√×15考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。()(7)NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。()(8)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括...