难溶电解质的溶解平衡溶洞的形成与化学平衡之间有什么关系？当我们看到这些秀美的湖光山色,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层经过数万年后，会形成各种奇特的溶洞。第四节难溶电解质的溶解平第四节难溶电解质的溶解平衡衡DissolutionelectrolyteequlibriumDissolutionelectrolyteequlibrium我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是物质的量相同，且充分反应此时溶液中还有Ag+、Cl-吗？几种电解质的溶解度（20℃）化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222教材:61表3-4沉淀真的不溶于水吗？德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。溶是绝对的，不溶是相对的溶是绝对的，不溶是相对的>100.01~1<0.01物质溶解度(g/100g水)可溶物微溶物难溶物易溶物1~10问题1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？有形成了AgCl饱和溶液。难溶电解质也有溶解平衡状态。问题2:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？沉淀速率溶解速率V溶解=V沉淀时间速率0t1一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀溶解平衡。2、难溶电解质的溶解平衡1)概念：在一定条件下，饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行完全。但一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。2、难溶电解质的溶解平衡3)特征：逆、等、动、定、变练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式AgCl(AgCl(ss))ClCl--((aqaq)+Ag)+Ag++((aqaq))2)2)表达式：表达式：AgAgII((ss))II－－((aqaq)+Ag)+Ag++((aqaq))Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：加水，平衡向溶解方向移动。a)浓度：b)温度：c)外加影响平衡的离子：5)溶度积常数Ksp（简称溶度积）Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡的溶度积表达式。AgCl(AgCl(ss))ClCl--((aqaq)+Ag)+Ag++((aqaq))相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶思考：Ksp反应了难溶电解质在水中的溶解能力，溶解度也能反应溶解能力，两者有什么联系呢？比如：AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10、5.4×10-13、9.6×10-12，三者的溶解度大小关系是什么？不同类型的难溶物不能直接用溶度积的大小比较其溶解度的相对大小。某难溶电解质溶液来说，任意时刻的离子浓度幂乘积称为离子积，用Q表示。（1）Q＜Ksp，溶液_______________（2）Q＝Ksp，溶液_______________（3）Q＞Ksp，溶液_______________不饱和，无沉淀析出不饱和，无沉淀析出刚好饱和刚好饱和溶液有沉淀析出溶液有沉淀析出可与Ksp比较大小，可判断在该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀溶解情况：例如:AgCl(AgCl(ss))ClCl--((aqaq)+Ag)+Ag++((aqaq))(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于甜味食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____？Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=2.5×10-59(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，解释使用含氟牙膏（含氟离子）能防止龋齿的原因。
