2019广州二模化学试题（相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56Zn65）7．从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是A．反应①可用氨水代替NaOH溶液B．反应②中LiMn2O4是还原剂C．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．10LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2NAB．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD．11.2L（标准状况）Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA9．下列实验操作能达到实验目的的是10．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是A．与C3H4是同系物B．一氯代物只有一种C．与环丁烯互为同分异构体D．所有碳原子可能都处于同一平面11．W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．X的氢化物常温常压下为液态B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．W与Y具有相同的最高化合价D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性12．是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝2的H2C2O4溶液中，B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：C．将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：D．NaHC2O4溶液中：13．利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是A．NH4+由b室向c室迁移B．c室得到的混合气体是NH3和H2C．阳极反应式为D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5molNH4NO326．（14分）无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_。（2）除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为_。（3）升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_。一段时间后关闭管式炉I并关闭_（填K1或K2），待冷却后关闭_（填K1或K2）。最后将_（填A或B）区的氯化锌转移、保存。（4）除水阶段HCl与N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_。（5）测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：①溶液配制：称取mg样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250mL的_中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。②滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用cmol·L－1标准溶液滴定至终点，消耗VmL。滴定反应为：该样品中锌的质量分数为_。27．（14分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：已知：在pH为4～5的溶液中生成沉淀回答下列问题：（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式_，NaClO3可将UO2转化为，反应的离子反应方程式为_。（2）“除铁净化”需要加入_（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的主要成分是_。（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是_。（4）“酸浸”时少量铁精矿（）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式_。（5）某工厂用m1kg硼铁混合精矿（含B为11%）制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为_。28．（15分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下：CO甲烷化：水煤气变换：回答下列问题：（1）反应。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____（填“A”...
