专题三化学反应中的能量变化真题试做1．(2010高考广东理综卷)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH22．(2012高考江苏卷，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．(2012高考海南卷，13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为________；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1，②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1。写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________；(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______________________________________________________________________________。4．(2011高考广东理综卷部分，31)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。1(1)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，该反应的ΔH＝＋206kJ·mol－1，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1，写出由CO2生成CO的热化学方程式______________________。5．(2012高考广东理综卷，31部分)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH＝________；碘电极作为该电池的________极。考向分析化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热是广东高考重点考查内容之一，化学反应与能量考查的方式为选择题或填空题，题型特征主要为判断热化学方程式是否正确或给出已知条件正确书写热化学方程式，或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等。2012年高考延续了几年来命题特点考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写与正误判断是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是结合盖斯定律书写或判断热化学方程式的正误，难度中等。利用盖斯定律写出热化学方程式以及进行有关反应热的计算常常出现在Ⅱ卷的非选择题中，这也是本部分的重点和难点。热点例析热点一反应热与焓变【例1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同思路点拨化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。当ΔH为负值表示放热反应；当ΔH为正值表示吸热反应。1．在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2．化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否加热无关，也与其他反应条件无关，只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不需要加热的反...
