专题七电解质溶液与电离平衡真题试做1．(2011高考广东理综卷，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大2．(2010高考广东理综卷，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)3．(2012年高考广东理综卷，23双选)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)4．(2012高考四川理综卷，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)5．(2012高考浙江理综卷，12)下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③6．(2011高考广东理综卷部分，33)某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：(1)配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入__________，洗涤，定容，摇匀。(2)滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL。(3)计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝__________(只列出算式，不做运算)。考向分析2012年高考试题仍然保持了广东高考试题的特点，即水的电离问题、pH的定量计算新课程高考以来几乎没有考查过；答题技巧性逐渐淡化，如考查溶液中离子的种类和数量的关系，基本没有多溶质混合体系，而是用简单的溶液体系体现基本的分析方法，又如新课程以前的试题经常出现各种条件下强酸和弱酸的反1应情况对比，近年这类试题也在减少，主要是涉及的概念太多，考查目标较为模糊，而且会助长相关的题海训练；离子平衡在实际化学情景中的应用，离子平衡相关理论和分析方法是认识实际生产问题的基础，只有应用于生产流程中物质的变化情况的分析才能体现理论的价值，因此近年水解的抑制和促进、沉淀的生成和溶解、有选择的除杂等都是在实际应用问题中设问考查的；注重图像工具在离子平衡体系研究中的使用。热点例析热点一弱电解质的电离平衡【例1】(2011高考全国新课标卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C．D．思路点拨1．影响电离平衡的条件(1)温度：升高温度，因为弱电解质的电离过程是吸热的，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大，电离常数增大。(2)浓度：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将...
