【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（4）专练含答案（浙江专用）1．(2012·绍兴高三第一次模拟)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为()A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL解析：选A。混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,1.92g铜粉的物质的量为0.03mol。设NO的物质的量为n1mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1)mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。2．mmolCu2S和足量稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。解析：mmolCu2S共失去电子的物质的量为2mmol＋8mmol＝10mmol,1molHNO3被还原成NO时得电子的物质的量为3mol，则mmolCu2S可还原molHNO3。mmolCu2S生成Cu(NO3)2时需HNO34mmol，所以共消耗硝酸22m/3mol。答案：22m/33．将一铜片投入盛有浓硝酸的烧瓶中，充分反应后，将产生的气体全部收集到一容器中。反应完毕，把烧瓶中的溶液蒸干并加热使其完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中。最后，将盛气体的容器倒立在盛水的水槽内，待反应完全后，测得容器内尚剩余NO0.896L(标准状况下)。若在收集气体过程中，无其他物质进入容器，则参加反应的铜的质量为________g。解析：本题反应比较复杂，Cu(NO3)2，NO2和O2是整个反应过程中的中间产物，其实整个过程中发生了电子转移的物质：Cu－2e－→Cu2＋，HNO3＋3e－→NO。根据HNO3在反应中得电子总数应等于Cu在反应中失电子总数计算，即可解题。硝酸还原成NO得电子：(0.896L÷22.4L/mol)×3＝0.12mol，则铜的物质的量为0.12mol÷2＝0.06mol，其质量为0.06mol×64g/mol＝3.84g。答案：3.841
