氯气的生产原理[知识梳理]1、电解食盐水的化学方程式2、人们把以电解水为基础制取氯气等产品的工业称为“”，它是目前化学工业的重要支柱之一。工业上制取氯气，常在中进行。为避免电解产物之间发生反应，常用或将电解槽分割成两部分。阳离子交换膜具有很好的，它只允许通过，不允许及通过。3、氯气的实验室制法的方程式：[例题分析]1、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A②比①多B①比②多C一样多D无法比较2、食盐水在电解前需要精制以除去其中的Ca2+、Mg2+、、SO42－及泥沙。精制时可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺利是①过滤②加过量的NaOH③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④③①[基础训练]1、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好仪器，检查气密性②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．①③④②⑥⑤C．①③④⑥②⑤D．③④②①⑥⑤2．比较锌、二氧化锰分别和盐酸反应，其中叙述错误的是A两个都是氧化还原反应B盐酸都是被还原C前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化（锌和二氧化锰都是足量的）D等物质的量的锌和二氧化锰分别和足量的浓盐酸反应，转移电子数相等。3、下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制的氯水中只有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试液先变红，后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2D、氯水放置数日后，酸性和氧化性均增强4、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A.H2和CO2B.H2和O2C.Cl2和CO2D.Cl2和H25、下列物质中含有Cl－的是A.液氯B.氯水C.KClO3溶液D.CuCl2溶液6、下列物质的保存方法正确的是A、盐酸保存在广口试剂瓶中B、氯水保存在棕色细口瓶中C、液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中D、固态碘保存在棕色细口瓶中7、要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过A、浓硫酸、饱和食盐水B、NaOH溶液、浓硫酸C、Na2CO3溶液、碱石灰D、饱和食盐水、浓硫酸8、实验室用浓盐酸与足量的MnO2反应生成少量的Cl2，若反应过程中消耗了0.2molHCl，理论上收集到的Cl2的质量是A、约等于3.55gB.小于3.55gC、大于3.55gD、约等于3.55g9、将的与过量的12mol/L的浓盐酸反应，和50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比（其他反应条件相同）A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较10、用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，为了得到纯净、干燥的氯气，正确的净化顺序是A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水，第二步通过氧化钙C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸111、下列物质中可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④P2O5A．①②B．②③C①②③D．①②③④12、有四种黑色粉末，分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和木炭，欲用一种试剂鉴别，这种试剂是有关化学反应方程式为。13、现有A、B、C、D、E、F、G、L八种气体，它们分别是H2、O2、N2、CO、CO2、Cl2、HCl、HBr中的一种。（1）A、B、C、D难溶于水，E、F都溶于水，G、L易溶于水。（2）A和D都能在B中燃烧，火焰呈蓝色。A和B的燃烧产物在通常条件下是液体，B和D的燃烧产物为E。（3）E是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（4）A也能在F中燃烧，火焰呈苍白色，生成物为G。（5）将F通入L中，溶液变为金黄色。（6）L水溶液的pH小于7，滴入硝酸银溶液可生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。（7）C在通常条件下是很难发生反应的双原子分子。试写出它们的化学式：AH2BO2CN2、DCOECO2FCl2GHClLHBr14、87gMnO2理论上能与146gHCl反应，生成71gCl2。将过量的MnO2投入到200g质量分数为36.5%的浓盐酸中共热，生成Cl2的质量小于35.5g（填“等于”、“”或“大于”）。15、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回...
