热化学方程式中提供的反应热的数据是通过什么途径获得的?1、用量热计来测量2、用盖斯定律来计算复习回顾：1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)【课堂练习】△H=-1135.2kJ/mol2．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()A．7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1C．43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1【课堂练习】A3．已知：H2O(g)==H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)==C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ【课堂练习】D第一单元化学反应与能量变化第一单元化学反应与能量变化能源的充分利用能源的充分利用太阳能、氢能、核能、生物质能、风能、地热能、海洋能…1.我们传统能源有哪些？新能源有哪些？煤、石油、天然气、电能…说一说：传统能源：新能源：2.这些能源哪些是一次能源，哪些是二次能源？3.这些能源哪些是化石燃料？怎么衡量燃烧放出热量的多少？一、标准燃烧热与热值在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热，叫做该物质的标准燃烧热。在101KPa下,1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)；N→N2(g)例1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气的标准燃烧热？为什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol√√小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为-57.3kJ/mol。标准燃烧热中和热相同点不同点能量变化△H标准含义放热反应H＜0；单位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水【课堂练习】1、B【课堂练习】2、C碳的标准燃烧热为－393.5kJ/mol，说明1mol碳完全燃烧能放出393.5kJ的热量，但现实中煤炭燃烧却达不到这样的反应热，这是为什么？目前提高煤炭燃烧效率的方法有哪些？说一说：将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。C+H2O=CO+H2已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0KJ/mol甲同学认为：“煤燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失。”你认为他们说得有道理吗？能源利用与节能措施节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。资料卡通过降低反应温度的节能措施——P10阅读材料
