反应热的测量与计算xfVIP免费

反应热的测量与计算交流与讨论前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=△－571.6KJ/mol1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？请大家阅读P6的活动与探究，理解实验原理。温度计环形玻璃搅拌棒数据处理温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12324.522.025.025.022.225.426.525.528.524.7522.125.21.753.43.32、根据体系温度变化怎么求热量变化？如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？测量所得数据的平均(t2-t1)/℃=3.35℃数据处理c＝4.18J/(g·℃)△t＝(t2－t1)＝3.35℃△H＝-4.18×10-3kJ/(g·)×100g×(t℃2－t1)0.50mol·L－1×0.50L0.0250.418(t2－t1)△H＝-kJ/mol=-56.0kJ/molm＝m1＋m2＝Q=mcΔt计算反应热：△H＝-——QnNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=△？100g［议一议］而这个反应的理论数据是-57.3kJ/mol，为什么会有误差呢？问题探究1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料的作用是什么？减少热量损失2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？减少热量损失3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大。问题探究在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.KOH(aq)+HCl(aq)=KCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol为什么中和热为定值？中和热：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol5、实验中用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L的盐酸反应能否取得更好的效果？为什么？4、本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？能。0.55mol/LNaOH溶液能保证0.50mol/L的盐酸完全被中和。会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。问题探究①量取酸碱溶液的量筒用水洗后未干②混合酸、碱溶液时，动作缓慢③实验过程中有液体洒在外面④两个烧杯之间没有隔热装置⑤测了酸的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度⑥实验中用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒⑦用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验⑧用浓硫酸代替稀盐酸进行上述实验误差分析偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高量热计一、反应热的测定二、盖斯定律【交流与讨论】：①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)H△2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)H△3＝-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)==CO(g)H△1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)H△2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)H△3＝-393.5kJ/mol+)△H1+H△2=H△3∴△H1=H△3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol山的高度与上山的途径无关2.盖斯定律表明:一个反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。1.盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH21.已知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.4kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时).解：①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol2.已知①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/molC③2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解:×2+×4-=①②③④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol2.根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.2KJ/mol2.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol△【课堂练习】：