原电池工作原理1、原电池是______________________的装置.将化学能转化为电能2、组成原电池需要什么条件？复习回顾1.有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极2.两电极均插入电解质溶液中4.自发的发生氧化还原反应3.两极相连形成闭合回路CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液CuZn酒精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFGnZnZ4OS2HH1.下列哪几个装置能形成原电池？VXVVVXXX【课堂练习】：uC4OS2HH2SO4SO42-H+Zn2+e-交流讨论：1、正负极分别是什么？发生什么反应？2、电子怎么流动？3、溶液中离子怎么移动？为什么？CuSO4负极（锌片）：负极（锌片）：正极（铜片）：正极（铜片）：ZnZn－－2e2e--=Zn=Zn2+2+CuCu22+++2e+2e--=Cu=CuZn+CuZn+Cu22++=Zn=Zn2+2++Cu+Cu1.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是()A.锌片做负极，锌发生还原反应B.铜片做正极，铜得电子C.溶液中的PH值减小D.溶液中的H+向Cu电极移动D【课堂练习】：2、(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()•A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大•B.电子通过导线由铜片流向锌片•C.正极有O2逸出•D.铜片上有H2逸出D【课堂练习】：3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为________________Z>Y>X>W【课堂练习】：想一想：H2SO4在实验中，负极Zn片上也会有气泡产生，这是什么原因？H+H+•盐桥中通常装的是琼脂KCl饱和溶液分析实验原理，写出电极反应式。负极（锌片）：负极（锌片）：正极（铜片）：正极（铜片）：ZnZn－－2e2e--=Zn=Zn2+2+CuCu22+++2e+2e--=Cu=CuZn+CuZn+Cu22++=Zn=Zn2+2++Cu+Cu1、盐桥的作用是什么？⑴连接闭合回路；⑵保持两个半电池中溶液的电中性说一说：3、这种双液原电池有什么优点？双液原电池的优势就是避免了负极与电解质溶液直接接触而发生氧化还原反应，从而提高了电池的工作效率。能产生持续稳定的电流。2、能不能将盐桥换成铜丝？说一说：4、如果将ZnSO4溶液换成K2SO4，是否构成原电池？5、如果将ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，是否构成原电池？1．下图是Zn和Cu形成的原电池，盐桥装的是琼脂KCl饱和溶液，下列描述合理的是()①Zn为正极，Cu为负极。②Cl-向负极移动。③电子流动方向Zn→Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为1mol。⑥正极的电子反应式为：Zn→Zn2＋＋2e－。A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④D【课堂练习】：2、（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）•①在外电路中，电流由铜电极流向银电极•②正极反应为：Ag++e-=Ag•③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作•④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同•A.①②B.②③C.②④D.③④C【课堂练习】：请将氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置想一想：FeCCuSO4FeCFeCl3CuAgAgNO3写出下列原电池的电极反应式及总反应：
