第一节原子的构成第一节原子的构成第一节原子的构成第一节原子的构成分子和原子的区别是什么？知识回顾在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分。一、原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1.1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是不可分割的实心球体葡萄干布丁2.1897年，英国物理学家汤姆森发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型3.1911年卢瑟福根据α粒子散射实验，提出原子有核模型。英国科学家卢瑟福α粒子束（带正电）发生偏转示意图原子内有很大的空间原子核体积小、质量大原子核带正电1918-1932年英国物理学家查德维克发现质子、中子阅读课本51页，完成学案上【自主学习】1的问题。【智慧阅读】原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（不带电）核电荷数=核内质子数原子核所带的正电荷数简称为核电荷数二、原子的结构（带正电）（带正电）（带负电）（每个质子带1个单位正电荷）（每个电子带1个单位负电荷）观察P52页表中不同原子中各微粒的数目，完成学案中【自主学习】2的问题。【观察发现】名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳-12C-12666碳-13C-13676碳-14C-14686原子中：不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）同类原子质子数相同，中子数不同；原子的种类不同质子数不同质子数==核外电子数核电荷数==质子数决定原子的种类原子显电性吗？为什么？【交流合作】不显电性。因为原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，电性相反。原子也具备微观粒子的一般性质原子也具备微观粒子的一般性质原子是构成物质的一种微粒原子是构成物质的一种微粒三、原子的性质1、原子体积小、质量小2、原子间有间隔3、原子总在不断运动你完成学习目标了吗？２.原子的构成？１.原子学说的发展历程中哪些科学家做出了贡献？3.原子不显电性的原因？从“质子、中子、电子、原子核”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）构成原子的微粒有。（2）在原子中不显电性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。（3）在原子中，数目一定相等的是。中子质子、原子核电子质子和电子质子、中子、电子巩固练习二、核电荷数=核内质子数=核外电子数本节知识要点本节知识要点一、原子的构成原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）（带正电）（带正电）（带负电）
