沉淀溶解平衡授课题目课题：沉淀溶解平衡拟1课时第1课时明确目标1、知识与技能：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。。难点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】九、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。（2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时c(H+)降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。（7）Qc与KQc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：（1）Qc>K，过平衡状态，反应将逆向进行；（2）Qc=K，平衡状态；（3）Qc
