九年级化学实验有关综合计算测试题-中考复习【一】1．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？（选填“同意”或“不同意”），请说明原因。主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）2．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为g，黄铜中锌的质量为g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。3．某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数1234加入氯化钡溶液的质量/g10101010烧杯中所得溶液的质量/g28.0336.0644.0954.09（1）第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）*****4．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：（l）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填“有”、“没有”）影响．原因是。【二】1．氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式是：。【实验操作】第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。根据实验步骤和图象进行分析与计算：（1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量g。（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。（结果精确到0.1%）（3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量g。2．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是g。（2）图2中b的数值（写出计算过程）。（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。*****3．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，该样品的质量是260.8g，部分物质质量随时间变化如图1所示。（1）m+n＝g。（2）计算该样品中KClO3的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。（3）在图2中，画出反应过程中放出氧气与时间变化的关系图，并进行必要的标注。参考答案【一】1．（1）检验、除去氯化镁（2）不同意，将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去（3）92.9%2．（1）0.2g6.5（2）16.1%3．氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水（1）3（2）3.18g4．（1）2.2（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g（3）4.1%没有未溶解的氢氧化钙也能与二...
