2009届高三化学一轮复习教案10——基本概念和基本理论：水的电离和溶液的PHVIP免费

水的电离和溶液的PH（原创）【备考目标】1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题【要点精讲】一、电离平衡1．电解质与非电解质（1）概念电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物常见物质类别：酸、碱、盐、氧化物等。非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物常见物质类别：大多数有机物、酸性氧化物（如C02、SO2等）、氨气等。[探究]1．如何用实验区分电解质与非电解质？2．金属Cu常用作导线，NH3的水溶液能导电，能否说明Cu、NH3是电解质？3．总结金属导电与电解质导电的区别。（2）电解质溶液的导电其实质是电解质溶液的电解过程，其导电能力的大小取决于离子浓度的大小。2．强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离化合物类型离子化合物、强极性键的共价化合物某些弱极性键的共价化合物电离过程不可逆、不存在平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子实例强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等3．弱电解质的电离平衡（1）定义：一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等的状态叫弱电解质的电离平衡。弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。（2）电离平衡的建立（3）特征“等”：v电离=v结合“动”：动态平衡，v电离=v结合≠0“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。（4）影响电离平衡的因素①决定性因素——弱电解质的本性。②外因：溶液浓度—同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。（酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25℃。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3分别表示。如：磷酸的三个K值，K1》K2》K3，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2++2OH-5、电离与电离方程式强电解质电离方程式的书写一步完成。弱电解质电离方程式的书写（电离方程式中用可逆符号“”表示）①一元弱酸、弱碱一步完成：NH3·H2ONH4++OH-;CH3COOHCH3COO-+H+②多元弱酸的电离是分步进行的，如H3PO4：H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定。③多元弱碱的电离与多元弱酸电离的情况类似，但在书写多元弱碱的电离方程式时，往往当成一步完成。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-二、水的电离、溶液的pH值1．水的电离、水的离子积（1）水是一个极弱的电解质。存在极弱的电离：H2OH++OH-或H2O+H2OH3O++OH-其特点是自身作用下发生的极微弱的电离，类似的还有：2NH3NH2－+NH4+（2）水的离子积在25℃时，纯水中的c(H+)=c(OH－)=10－7mol/L①Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14②水的离子积适用于所有稀的水溶液，而不论其是酸性、碱性或中性溶液③水的离子积随温度升高而增大（3）影响水的电离的因素①纯水中加入酸或碱，抑制水的电离，由水电离出的H+和OH－等幅减小。②纯水中加入能水解的盐，促进水的电...