云南省保山曙光学校高三化学《第7讲 铝及其化合物》教学设计VIP免费

第7讲：铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al（OH）3的两性与Al（OH）3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaOH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al2O3、Al（OH）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（OH）3的热稳定差。加热时能分解。【教学目标与解析】1．教学目标（1）.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、Al(OH)3、AlO间的转化关系。（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。2．目标解析（1）.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、Al(OH)3、AlO间的转化关系。就是指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式的书写。【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3＋，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al＋3O2=====2Al2O3；铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；铝溶于NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，这一反应也被称作铝热反应。二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应的化学方程式：氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。电解熔融的氧化铝：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。2．氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O；Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；Al(OH)3受热分解的化学方程式：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。3．明矾：KAl(SO4)2·12H2O明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其水溶液因Al3＋水解而显酸性。三、Al3＋、Al(OH)3、AlO间的转化关系据下图写出下列转化的离子方程式：(1)Al3＋―→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(2)Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(3)Al3＋―→AlOAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。(4)AlO―→Al3＋AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。用心爱心专心1(5)AlO―→Al(OH)3①NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO②3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；③AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。(6)Al(OH)3―→AlOAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。网络构建铝及其重要化合物的转化关系热点1铝的性质1.位置和结构在元素周期表中的第三周期、ⅢA族，原子结构示意图为：2．化学性质(1)跟非金属反应常温下被O2氧化，生成致密氧化物保护膜。在纯氧或高温下剧烈燃烧，发出白光。4Al＋3O22Al2O32Al＋3SAl2S3(制备Al2S3的方法)(2)跟水反应困难(3)跟酸反应：常温下在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。与非氧化性酸反应产生H2，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(4)跟强碱溶液反应：可简写为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(5)跟某些氧化物反应——铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3此反应放出大量的热，用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。3．铝与酸或碱反应...