酸和碱的中和反应（第二课时）教案第二课时学习目标1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度学习重点：溶液酸碱度的测量和意义学习难点：溶液酸碱度的意义及应用学习过程三、实验活动六酸、碱的化学性质（带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。并写出相应的化学方程式）（情境：出示一瓶碳酸钠溶液。先问：碳酸钠在物质的分类上属于什么？——盐。但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。）四、溶液酸碱度的表示法——pH1.pH的范围：0~14之间2.pH的表示：pH>7，碱性pH<7,酸性pH=7，中性3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比）（让学生注意观察使用pH试纸的操作）五、实验活动7溶液酸碱性的检验（带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。）注：（1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。（2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。（3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小，但不会小于7（4）溶液pH发生变化的几种情况：⑸生活中常见溶液的pH问题：⑴黄瓜中含有较多的维生素C，而维生素C易存在于酸性环境中，凉拌黄瓜要加点什么调料？为什么？⑵胃酸过多的人应多吃水果，对吗？（情境体验：生活中这些例子我们考虑过为什么吗？吃“皮蛋”、“米豆腐”时要加什么调料？为什么？）4.溶液酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（pH大于8或小于5的土壤不适合农作物的生长）（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。注：①酸雨的pH小于5.6。②溶液酸碱度对头发的影响。本节小结1.通过实验活动六，进一步认识了酸和碱的化学性质2.通过实验活动七，学会了溶液酸碱度的测量方法布置作业：1.用思维导图的形式复习本课题的内容；2.教材P66第2、5题课后反思本课题的内容加上两个实验活动，表现出的内容有点偏多，但好在大部分内容是在学生活动中完成，学生学的主动。从对学生提问的情况来看，大多数学生对该记忆的内容还没有记忆到位。
