几种常见的盐（第二课时）教案第二课时学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能发生的化学反应3.掌握碳酸根离子的检验方法学习重点：1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能发生的化学反应2.碳酸根离子的检验方法学习难点：复分解反应发生的条件学习过程【课前引入：先写出碳酸钠的化学式，让学生判断在物质的分类上，碳酸钠属于哪一类物质？是酸？是碱？还是盐？（学生回答是盐。）在生活中这种盐厨房里经常用到，做面条也要用到它，它就是我们常说的白碱。为什么叫白碱呢？一、因为它是白色的；二、为什么叫碱？】（用实验试验碳酸钠溶液的酸碱性，发现水溶液呈碱性。）2.Na2CO3（1）俗称：苏打、纯碱（Na2CO3的水溶液pH大于7）（2）物理性质：白色固体，易溶于水。（3）化学性质：①水溶液显碱性（体验：结合前面学习内容，让学生结合离子的观点来判断碳酸钠能发生哪些反应？）小结：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Na2CO3+Ca2+/Ba2+=CaCO3↓/BaCO3↓+2Na+（4）用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（5）我国制碱工业的先驱——侯德榜（学生阅读教材76页，了解侯德榜先生对我国制碱工业的贡献）3.NaHCO3（1）俗称：小苏打（2）物理性质：白色固体、易溶于水，室温下溶解度比Na2CO3的小（3）化学性质：①2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）用途：①用于治疗胃酸过多②制作糕点4.CaCO3（体验：碳酸钙的内容让学生自行归纳，然后做出小结：凡是含有碳酸根离子的物质遇到酸均能产生二氧化碳气体）（1）大理石和石灰石的主要成分CaCO3（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质：CaCO3高温CaO+CO2↑②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳）（4）用途：建材；补钙剂（提醒学生：在推导题中，当提到建筑材料首先考虑是碳酸钙）思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，由此，我们能得到什么启发？小结：CO32-的检验加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。三、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。2.类型：①酸+金属氧化物②酸+碱③酸+盐④碱+盐⑤盐+盐3.反应能否发生的条件：反应物要易溶于水（与酸反应的要溶于酸），生成物要有气体、水或沉淀，反应才能发生。（体验：让学生举例，常见的有水生成的反应有哪些？有气体生成的离子对是哪些？以此来让学生掌握对复分解反应发生的条件更具体化。）注：常见的沉淀有：CaCO3BaCO3BaSO4AgClCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3本节小结1.几种常见的盐的性质2.碳酸根离子的检验3.复分解反应发生的条件布置作业：1.用思维导图的形式复习本课题的内容2.P78第1、4、5题课后反思对于本节课接触的三种盐都含有碳酸根离子，具有相似的化学性质，学生还是容易理解的，但对于复分解反应发生的条件就出现较多的问题。从学生的作业上看主要由以下两个方面：1.不能判断是否能共存（即能否发生反应）；2.对复分解反应方程式的书写，他们不先去判断能否反应再写，而是无论反不反应都写出方程式。因此，下节课的重点是以学生在作业中存在的问题的题目作为范例，讲解后举相应的问题再让学生体验。尽量让学生去理解。
