第二节分子结构与性质1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.了解化学键与分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。第十二章物质结构与性质（选修三）考点一共价键[教材知识层面]1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成，其特征是具有______和。共用电子对饱和性方向性分类依据类型及特点形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“”重叠π键原子轨道“”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对________非极性键共用电子对___________2．共价键的分类头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移3．键参数(1)键参数对分子性质的影响：(2)键参数与分子稳定性的关系：键能越，键长越，分子越稳定。大短4.等电子原理原子总数相同，的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。价电子总数相同[高考考查层面]命题点1共价键类型的判断1．σ键与π键的判断(1)依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定，π键活泼，比较容易断裂。(2)共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键，一个π键；共价三键中含有一个σ键，两个π键。2．极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键[典题示例]解析：稀有气体的分子中不含有共价键。答案：C2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。答案：D命题点2键参数及其应用1．能够用键能的大小解释的是()A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，C错误；氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D正确。答案：D2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析：A选项：NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符。答案：C命题点3等电子体及其应用1．常见的等电子体汇总正四面体形8AX4直线形10AX三角锥形26AX3正四面体形32AX4V形18AX2平面三角形24AX3直线形16AX2空间构型价电子总数通式微粒CO2、CNS－、NO＋2、N－3CO2－3、NO－3、SO3SO2、O3、NO－2SO2－4、PO3－4PO3－3、SO2－3、ClO－3CO、N2CH4、NH＋42．根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质(1)(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；(3)SiCl4、SiO4－4、SO2－4的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体构型。1．下列粒子属于等电子体的是()A．CH4和NH＋4B．NO和O2C．NO2和O3D．HCl和H2O[典题示例]解析：只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。答案：A2．已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO2－3、PCl3的空间结构。解析：COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO2－3与SO3互为等电子体，结...
