12铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O铜绿的的主要成分：Cu2(OH)2CO3铜绿的的主要成分：Cu2(OH)2CO3金属腐蚀3据统计，全世界每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%~4%。有估计认为全世界因腐蚀损失的钢铁材料约相当于全年钢铁产量的30%。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元。金属的腐蚀的危害41、什么是金属腐蚀，它的实质是什么？金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。2、金属的腐蚀怎么分类？•化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。•电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。5向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支具支试管分别标记为A、B中，按图1-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。气泡6B装置中:正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；说明装置B中有气体生成。H2装置B中的导管中水柱下降。7装置A中的导管中水柱上升，说明装置A中有气体参加反应。O2负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2分析：中性或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。8析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式酸性中性或碱性Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑2H2O+O2+4e-=4OH-Fe+2H++=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)29交流与讨论铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。2.1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。101、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若试管中液面上升，则溶液呈，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：若试管液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑112．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是（）A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀B1213请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？涂机油镀锌烤漆镀铬涂凡士林烤蓝包塑料14一、金属防护的方法如制成合金不锈钢。2.覆盖保护层如涂油、涂漆、覆盖塑料如烤蓝、电镀Zn，Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层……1.改变金属内部的组织结构3.电化学保护法：172、牺牲阳极的阴极保护法：原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法示意图183、外加电流的阴极保护法：辅助阳极（不溶性）将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。191、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)小结：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律:电解池阳极腐蚀＞原电池负极腐蚀＞化学腐蚀＞原电池正极腐蚀＞电解池阴极腐蚀202、解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后为什么极易生锈?(2)轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块?(3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。
