乌鲁木齐市第70中学2012—2013学年第二学期高二化学3月月考试题一、选择题（每题2分，共48分）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s23．下列说法中正确的是()。A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD5．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()。A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应6．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()。A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大7、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p49．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①10．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaP>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其11、化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很不分解12．下列说法中，错误的是A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键13.在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是（）A.sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成σ键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键14．下列各组微粒中不属于等电子体的是()。A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－15．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()。A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH316、常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P—H键是非极性键17．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是()A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2的高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上18．(2011·海南琼海高三一模，20－Ⅰ)下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO3－的空间构型为平面三角形C．SF6...
