公开课：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)VIP专享VIP免费

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）关门即是深山读书随处静土H2OH++OH－水的电离水的离子积：KW=c(H+)·c(OH-)(25℃时,KW=1.0×10-14)影响因素温度：酸、碱：某些盐：T↑,T↑,KKWW↑↑抑制水的电离,KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-。注意：1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,且：Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－的浓度永远相等。讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下，25℃时c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性溶液c(H+)=1×10-7mol/Lc(OH-)=1×10-7mol/L酸性溶液c(H+)＞1×10-7mol/Lc(OH-)＜1×10-7mol/L碱性溶液c(H+)＜1×10-7mol/Lc(OH-)>1×10-7mol/L二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性讨论：100℃时Kw=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？①不能只用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，应该通过两者相对大小比较②无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。例1：判断正误1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√2、溶液的pH⑴溶液的pH：表示溶液酸碱性的强弱程度。pH=－lgc(H+)c(H+)=10—pHpH的数学表达式:pOH=－lgc(OH—)c(OH—)=10—pOH25℃:pH+pOH=14⑵用pH表示：：c(H+)或c(OH-)≤1mol/L溶液酸性溶液:10-14mol/L≤c(H+)≤1mol/L碱性溶液:10-14mol/L≤c(OH-)≤1mol/L例2:计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？①25℃10-5mol/L、1mol/L、2mol/L盐酸②25℃10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液判断：那在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。这句话正确吗？pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃酸性溶液：c(H+)>c(OH—)pH<7（25℃）中性溶液：c(H+)=c(OH—)pH=7（25℃）碱性溶液：c(H+)7（25℃）3、溶液的酸碱性与pH用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照。4、pH的测定pH试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。[问题]⑴能否将pH试纸伸入溶液中？⑵是否先要润湿？⑶能否测出pH＝7.1？pH试纸的使用pH123.14.4567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。酸碱指示剂法pH计法常见试纸pH试纸（定量）石蕊试纸（定性）PH计可以精确到0.1甚至0.01pH计例3：100℃时，在NaCl稀溶液中，c(H+)为1×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝1×10－12D5、有关溶液pH的计算⑴单一溶液的计算：强酸HnA：c(H+)=nc(酸)→pH强碱B(OH)n：c(OH-)=nc(碱)→c(H+)=→pH或在25℃时，c(OH-)=nc(碱)→pOH→pH=14－pOHKwc(OH-)例4：0.05mol/L的H2SO4溶液的pH=0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=131⑵酸或碱稀释后的pH计算例5：常温下，取1mL0.5mol/L的H2SO4溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=，pH=13的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=，pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=。3107结论1：pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pHn+mn-m接近7关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]例6：pH均为3的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH的变化情况pH均为13的NaOH和NH3·H2O加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH的变化情况730pHV/mL1000V/mLpH100013076HClHAc10NaOHNH3·H2O结论2：pH=n的弱酸稀释10m倍，稀释后pH=n的弱碱稀释10m倍，稀释后n—m＜pH＜nn＜pH＜n+m4例6：0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原...