化学能与电能（第一课时）［学习目标］1、通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步形成原电池的概念。2、通过实验探究过程中实验现象的观察、讨论、归纳，培养实验观察能力、实验现象的描述能力和使用化学用语的技能，同时，在分组实验中培养学生合作学习的能力，体验与他人交流的重要性。3、通过对探究化学能转化为电能的奥妙，激发学习化学的兴趣与热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。［学习重点］原电池的工作原理和构成条件［学习难点］原电池的工作原理和构成条件［问题激疑引入］化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，既化学能与热能的转化，哪么化学能与其它形式的能如电能能否转化呢？［课题］化学能与电能［阅读讨论探究1］阅读教材P40页图2-7图2-8，讨论化学能能否转化为电能？火力发电过程中化学能是如何转化为电能的？［归纳总结1］一、化学能转化为电能1、化学能转化为电能的途径：。［问题激疑过渡］在火力发电过程中，化学能经过一系列能量转换环节才能转化为电能，由于转换环节多，能量利用率低，造成能源的极度浪费。化学能能否直接转化为电能，提高能量的利用率？［实验探究1］1、将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象。［实验现象1］铜片插入稀硫酸溶液：锌片插入稀硫酸溶液：［讨论探究1］［实验探究1］中发生的反应是否属于氧化还原反应？谁失去电子，谁得到电子？电子在物质间是如何转移的？［实验探究2］1、将铜片和锌片用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，重点观察锌片是否溶解？铜片上是否有气泡？［实验现象2］铜片：锌片：1［讨论探究2］(1)锌片溶解说明锌片发生了什么反应？是得电子还是失电子？(2)铜片上产生的气体是什么？它由什么转化而来？发生什么反应？是得电子还是失电子？电子从何而来？铜失电子吗？(3)锌失去的电子是如何转移到铜片上的？［归纳总结2］锌片：发生反应，电子，反应过程可表示为；铜片：发生反应，电子，反应过程可表示为。电子从片经转移到片。［过渡激疑］从物理学中我们知道，电子的定向移动就会形成电流，［实验探究2］过程中有电流形成吗？［讨论探究2］如何设计一个实验以验证［实验探究2］过程中是否有电流形成？［实验探究3］将锌片和铜片用导线连接，导线中间接入一个电流表，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中。观察电流表是否发生偏转？［实验现象3］电流表指针。［讨论探究3］根据［实验现象3］讨论：［实验探究2］或［实验探究3］过程中主要存在什么能量间的转化？［归纳总结3］2、化学能直接转换成电能的装置——原电池［讨论探究4］请根据电学的有关知识讨论：(1)［实验探究2］中原电池装置的正负极分别是什么？(2)［实验探究2］中原电池装置的正负极分别发生什么反应？电极反应式分别是什么？正负两极发生反应时，得失电子数有何关系？两极反应的总反应式如何写？(3)归纳一般情况下，原电池正负两极材料的金属性强弱关系？［归纳总结4］（1）原电池的原理正极（电子的一极）：片，电极反应式：发生反应；负极（电子的一极）：片，电极反应式：发生反应；总反应式：。一般情况下，负极材料的金属性正极材料的金属性。［练习探究1］把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a［讨论探究5］根据［归纳总结4］讨论原电池能将化学能转化成电能的实质？［归纳总结5］原电池的实质：原电池装置将一个氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，分别在两个不同区域进行，还原性强的物质在原电池的极发生反应，电子，电子经流到原电池的极；氧化性强的物质在原电池的极电子，发生反应，电子的定向移动形成电流，从而将化学能转化成电能。［练习探究2］理论上不能设计为原电池的化学反应是2A、CH4（g）+2O2（g）点燃CO2（g）+2H2O（l）B、HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）C、2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）D、2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2...
