铁的重要化合物一、铁的重要化合物1、铁的氧化物性质比较化学名称氧化铁氧化亚铁四氧化三铁化学式俗称铁元素的化合价色态水溶性与HCl反应化学[方程式离子方程式用途Fe2O3FeOFe3O4无铁红、赤铁矿磁性氧化铁+2+3+2、+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O红色油漆和涂料炼铁原料色素底漆和面漆、炼铁2、铁的氢氧化物：（1）铁的氢氧化物的制备实验3-9：分别取少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3溶液FeSO4溶液现象化学方程式离子方程式生成红褐色溶液开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe3++3OH-=Fe(OH)3(2)对比铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体白色固体难溶难溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O不稳定，易被空气中的氧气氧化受热可分解+O2+H2O12Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△（1）Fe3+的检验：实验3-10：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验3-10：滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化思考：如何检验Fe3+？那么又如何检验Fe2+？是否一定有联系呢？(2)Fe3+和Fe2+的转化实验现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡溶液不显血红色溶液显血红色2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-课堂总结：(2)Fe3+和Fe2+的性质及相互转化Fe2＋Fe3＋与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象氧化性或还原性相互转化开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。生成红褐色溶液溶液呈红色溶液颜色无变化氧化性、还原性氧化性氧化剂（Cl2、O2等）还原剂（Fe等）Fe2+Fe3+通过以上实验思考：可以用哪些方法来区别铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）？直接观色与KSCN与铜片鉴别方法浅绿色黄色显红色不显红色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+利用沉淀反应与OH-利用Fe3+的氧化性1、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）A.无色→灰绿→红褐B.灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C.无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D.无色→浅绿→白色→灰绿→红褐D课堂练习：2、为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中最好加入()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液C要防止硫酸亚铁溶液变质,可在该溶液中加入少量的.3．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②4．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是（）A、稀H2SO4B、FeCl3溶液C．CuSO4溶液D、FeSO4溶液DAB5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3D6、在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉，则滤液中（）A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+B.肯定有Fe3+，可能有Cu2+C.肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+D.只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+D
