§6.2金属矿物与冶炼一、教学目标1、知识目标：元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。了解钢铁是怎样炼成的。了解冶炼金属的常用方法认识还原反应及物质的还原性。2、能力目标：初步学会关于不纯物的计算。3、情感目标与价值观：体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。二、教学重点、难点重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。难点：还原反应，有关不纯物的计算。三、教学过程［引言］大家知道金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书P178，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。5、什么是矿石？矿石怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数。金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。［演示实验］带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？［练习］(演示一氧化碳还原氧化铜的简易实验，见后页［实验与活动］栏)1、完成课文中的“拓展与迁移”。2、完成下列化学方程式：CuO+CCuO+H2Fe3O4+CO[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2、生铁与钢有何异同？3、写出你学过的高炉内的主要反应方程式。［探究活动］如何鉴别孔雀石受热分解产物。(按教材内容进行，分组做好［实验6-4］及［实验6-5］。)［小结］今天我们认识几种金属矿物，知道了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离存在于自然界中，大多数金属元素都以化合态存在。通过实验，我们认识了钢铁是怎样炼成的，什么叫还原反应和还原性，体验了如何鉴别孔雀石受热分解产物的探究过程和方法。［作业］在课本上完成习题6.2中的第1题。第二课时［复习］检查上一课时的作业。［引言］上一课时学习了关于矿物及其冶炼的一些知识，由矿物变为金属的冶炼方法，要以分为几类？［阅读后讲解］由金属的活动性大小可以知道，金属越活泼，就越容易与别的物质化合，就越难以从其化合物中还原出单质来。反之，金属越不活泼，就很难与别的物质化合(甚至能以单质形态存在于自然界)，就越容易从其化合物中还原出金属单质来。所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的活动性有关。［板书并讲解］金属的冶炼方法：1、活泼金属------电解法(如钠、钾、镁、铝)2、一般金属------热还原法(如铜、铁、锌)3、较不活泼金属------直接加热法(如汞)4、极不活泼金属------单质态存在(如金、铂、银)［引言］大家大生产，在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。［讨论以下各题］1、1.25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为1t，则这种矿石的Fe2O3的纯度为_________%2、500g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g的Fe.。3、___________g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。4、1000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生思考：1000t是谁的质量，Fe2O3的质量是多少？安排学生书面练习)5、上题炼出的铁折算成生铁(含C4%)为多少吨？课堂小结根据化学方程式计算的范围、依据、步骤格式、要点已在第4章4.6中学习过过去大家进行的计算，已知量和未知量都是纯净物的。今天学习的是原料或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原...
