化学能与热能［学习目标］1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道放出能量或吸收能量与反应物和生成物所具有的总能量的关系；了解吸热反应和放热反应，了解中和反应与放热或吸热的关系。2、通过对问题的探究，培养观察实验现象、分析实验现象并得出结论的能力。［学习重点］化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。［学习难点］从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。［生活常识激疑引入］（1）在日常生活中，我们用天然气煮饭、炒菜，主要是利用了甲烷燃烧产生的何种形式的能量？（2）根据能量守恒定律，甲烷燃烧产生的热能是何种形式的能量转化而来？［课题1］化学能与热能［阅读讨论探究1］阅读教材P32页第二段，讨论并归纳(1)化学键的断裂和形成与能量变化有何关系？(2)化学反应中能量发生变化的主要原因是什么？［归纳总结1］一、化学键与化学反应中能量变化的关系(1)化学键的断裂需能量，化学键的形成需能量。(2)是化学反应中发生能量变化的主要原因。［练习探究1］拆开1molH-H键需吸收436kJ的能量，拆开1molCl-Cl键需吸收243kJ的能量，形成1molH-Cl键需放出431kJ的能量。请计算1molH2与Cl2完全反应生成2molHCl时需吸收或放出的能量。［讨论探究1］根据所学知识，讨论是不是只要存在能量变化就存在化学反应？［阅读讨论探究1］阅读教材P32页倒数第一段及P33中的图2-1，讨论归纳反应物的总能量、生成物的总能量与化学反应完成后是吸收能量或放出能量有何关系？［归纳总结2］反应物的总能量高于生成物的总能量，反应要能量；反应物的总能量低于生成物的总能量，反应要能量。［练习探究2］1、下列说法中正确的是A、物质发生化学变化都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、已知反应：X+Y=M+N要放出热量，对该反应的下列说法正确的是A、X的能量一定高于M1B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应是放出热量的反应，故不必加热反应就可发生3、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPa时1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低［问题激疑］请从能量角度讨论我们用天然气煮饭、烧开水和炒菜时，甲烷与氧气发生反应过程中，存在哪些能量转化？主要是何种形式的能量之间的转化？［课题2］二、化学能与热能的相互转化［实验探究1］1、在一支试管中放入一段镁条，再加入2-3mL6mol/L的盐酸，并用手感知反应前后试管底部温度的变化。2、将约20gBa(OH)2.8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，感知搅拌前后温度的变化，试着用手拿起烧杯，观察现象。［实验现象1］实验内容现象Mg与6mol/L盐酸Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl［讨论探究2］（1）根据［实验现象1］讨论［实验探究1］两个实验过程中的化学反应主要存在何种形式能量之间的转化？是如何表现的？（2）根据［实验现象1］，归纳吸热反应和放热反应。［归纳总结3］放热反应：吸热反应：［讨论探究3］根据必修I元素及化合物的有关知识，利用元素周期表讨论归纳常见的放热反应有哪些？［练习探究3］1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、锌片与盐酸的反应2B、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl晶体的反应C、灼热的碳与CO2的反应D、甲烷在O2中燃烧2、下列说法中正确的是A、化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B、需要加热的反应一定是吸热反应C、水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应D、放热反应常温下易发生3、如右图示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一些镁带，再用滴管滴入5ml浓盐酸于试管中。实验中观察到的现象是试管...
