课题3_溶质的质量分数1VIP专享VIP免费

课题3溶质的质量分数第九单元之一、溶液组成的表示方法正确理解“浓”和“稀”溶液溶质的质量分数溶质质量溶液质量=×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略二、溶质质量分数的计算稀释的计算现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶液，它们以何种质量比混合能形成质量分数为20%的KNO3溶液。溶质质量分数计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：40g–0.8g=39.2g例3、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例4、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%浓度计算例题解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%增浓的计算有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。二、溶质质量分数的计算根据化学方程式进行计算6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求（1）产生氢气多少克。（2）稀硫酸的质量分数。（3）反应后所得溶液的质量分数。二、溶质质量分数的计算1、50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用三、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取3、溶解：搅拌至充分溶解4、装瓶配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒溶液配制过程（三个步骤）：计算称量（或量取）溶解配制溶质的质量分数为10%的稀盐酸200g，需溶质的质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸约多少毫升？需水多少毫升？[练习1]将某温度下80gKCl的溶液蒸干，得到20g固体。则在原溶液中：溶质质量：溶剂质量：溶液质量比为___________；•溶液中溶质的质量分数为______。1：3：425%[练习2]10gKNO3溶于90g水中，将其等分为两份。第一份欲使其溶液中溶质的质量分数增大1倍，需加入_gKNO3。第二份欲使其溶液中溶质的质量分数减为原来的一半需加入__g水。6.25503、要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是：1、蒸发克水；2、加入克氯化钠；3、可与克20%的氯化钠溶液混合。4、求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)将30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)将上述溶液平均分为三杯；(3)在一杯溶液中加入10克水；(4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；(6)若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克?5、20℃时，食盐的溶解度为36克，(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?P%＝36克100克＋36克＝26.5%