提高训练8——铁及其化合物1、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO307、碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：1已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：________________________________________________________________。（4）流程图中的“系列操作”包括，，过滤，洗涤，烘干。8、硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7G、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为___________(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是_______(用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_______答案：1.D2.A3.D4.B5.D6.AB7、（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等（每空2分，共4分）2溶解水、铁粉氧化NaNO2、催化剂硫酸气体调节pH值固体碱式硫酸铁FeSO4系列操作（2）Fe(OH)3沉淀；（2分）过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe2++NO2-+SO42-+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑（3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；8、1）CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（3分，漏“↑”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分。1对1错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。）（3分）（4）加压升温结晶（4分。加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200℃左右结晶析出得23
