气体摩尔体积教案-公开课VIP免费

第一章第二节化学计量在实验中的应用第3课时气体摩尔体积教案阳东二中林海霞教学目标：1.使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。2.掌握气体摩尔体积的适用条件。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。4.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：阿伏加德罗定律及其推论教学方法和手段:问题探究、小组讨论、课件演示板书设计：第3课时气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1、物质所含微粒的多少2、微粒的大小3、微粒间的平均距离气体体积：温度压强二、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：同温同压下：V1/V2=N1/N2=n1/n2三、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量气体所占的体积。2、符号:Vm3、公式：4、单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol特例：标准状况下，Vm≈22.4L/mol（0oC、101kPa）教学过程：【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系?nNmnN×NA÷NA×M÷MmV÷ρ×ρ【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4molKClO3固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V和m之间的关系）【探究】下面我们来看V和n之间的关系，先看下面的表：1mol不同固体和液体的体积物质m(g)ρ(g/cm3)V(cm3)Fe567.87.2Al272.710Pb20711.318.3H2O181.018H2SO4981.8353.6结论：1mol固体和液体的体积各不相同。【探究】某条件下1mol气体的体积物质m(g)ρ(g/L)V(L)H220.089922.4O2321.42922.4HCl361.62922.4CO2441.97722.3结论：该条件下，1mol不同气体的体积相等，都约为22.4L。【思考】为什么1mol固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol气态物质的体却相同？【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有:粒子数目粒子大小粒子间的距离【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些?【探究】（PPT展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知：结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。【探究】（PPT展示图片：气体分子排序图）由图可知：气体分子之间的平均距离比分子直径大得多结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？【探究】（PPT展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0oC、101kPa物质的质量nN×NA÷NA×M÷Mm粒子个数物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数常温常压（通常状况）：室温、101kPa【板书】二、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1、适用对象：任何气体2、适用条件：同温、同压、同体积3、结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。【知识归纳】三、气体摩尔体积：我们把1mol气体的体积叫做气体摩尔体积。1、定义，2、符号，单位，3、标准状况下（0℃，101kPa）Vm≈22.4L/mol4、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式：Vm=V/n【思考】在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题？【回答】1、气体摩尔体积只是针对气体而言，包括混合气体。2、不同状况下的气体摩尔体积可能不同。标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。3、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。【知识归纳】在知识回顾的图片上补上Vm、n和V之间的关系【思考】标准状况下，1molH2的体积是22.4Ｌ，1molH2和O2混合气体的体积为多少？为什么？【反馈练习】下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L错误。因未指明气体的物质的量。（2）1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L错误。因未指明...