高考化学 化学常用计量及定律分析及教学建议 VIP免费

高考化学专题“化学常用计量及定律”分析及教学建议●高考趋势展望化学计量与化学基本定律，是重要的化学基础知识，并与化学计算及物理、生物学科知识联系紧密，具有较强的应用性。其高考的主要热点是：1.相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解与应用。常见题目的特点有对概念的直接判断，已知阿伏加德罗常数为NA，判断与计算一定量物质所含粒子的多少、物质的量在化学计算中的典型应用。2.质量守恒定律的理解与应用。常见的题目特点有对概念的直接判断、定律的实验验证、确定物质的化学式等。3.阿伏加德罗定律及其推论的应用。其题目主要特点是：已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量的大小；或者根据反应原理，阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。4.能量守恒定律的理解与应用。重点考查的是反应热计算，能量相互转化关系等。从对近几年高考试题的分析来看，有关考查化学计量的试题，多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题虽然难度不大，但概念性强，区分度好，预计今后仍然继续保持。阿伏加德罗常数在物理学科中也有广泛的应用，如电解时析出金属(或放出气体)的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数，今后此类命题会有所加强。化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热也是中学化学的重要内容。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查的题目。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。由于反应热与物理学中的“热”、生物学生态系统中的“能量传递”又有密切联系，有关能量的学科间的综合将会成为“3+X”理科综合命题的热点。●主干知识整合n=====cV式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为标准状况下气体的体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol·L－1；V为溶液体积，单位为L。该恒等式解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、标准状况下气体体积、粒子数、反应热以及阿伏加德罗常数的题目可以有条不紊、脉络清楚、得心应手。质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律，其内涵是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和(反应前后各种原子的种类及个数相同)。在化学学习中离不开对化学反应的定量研究，而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律化学反应中物质之间是按照一定的粒子数目比例进行的，因此又经常用到m＝ｎ·M这个关系，由这个关系就可以根据化学方程式，用已知量求未知量，如可以求反应物及生成物的质量，也可以确定其相对分子质量，还可以确定其化学式等，也可以确定混合物中各组成成分的物质的量比或质量比。思考讨论能否说参加反应的各物质的总物质的量等于生成物各物质的总物质的量？答：不能。质量守恒定律是指参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，强调的是质量，而不是物质的量。阿伏加德罗定律是历年来高考试题中的必考内容，题目特点是注重理解和应用能力的考查。而在中学课本中没有系统地论述这一定律的推论和具体应用，因此这既是高考的热点又是难点。在正确理解阿伏加德罗定律内容的基础上，注意下列推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。(3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。(4)同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。(5)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。化学反应的特点是有新物质生成，生成物的总能量和反应物的总能量不可能完全相同。按照化学反应中能量守恒规律，反应物和生成物的能量差若以热量的形式表现出来，即...