福建省四地六校联考20102011高二化学第二次月考苏教版 VIP免费

T1碘化氢的量时间T2“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共48分）1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．降低体系温度B．增大容器容积C．移去部分SO3D．增大O2的浓度2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．B的浓度和C的浓度相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:23．可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.V（A）==0.15mol/L·min（B）==0.6mol/L·minC.V（C）（D）==0.01mol/L·s4．反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A．△H>0△S>0B．△H<0△S<0C．△H<0△S>0D．△H>0△S<05．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知:。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是()。A．通人CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H27．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、\H2的转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜09．在密闭容器中，反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＞0达到平衡。下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，上式中△H增大B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变10．在一定条件下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一个密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达到平衡后，保持温度不变，加大体系压强平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、211．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量12．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（）A．1．6molB．1．2molC．大于1．6molD．小于1．2mol13.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+O22NO2，反应达到平衡的标志是（）①.NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③.混合气体的颜色不再变④.混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2V［O2(正)］=V［NO2(逆)］A.②B.①②C.②③④D.③⑤⑥14．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为%，反应后混合气体总体积与反应前的总体积之比是（）A．1∶6B．6∶1C．5∶6D．6∶515.在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（）A．容器内压强增大B．原平衡不受影响C．正反应速率增大D．NO浓度降低1...