高中化学 第四章非金属及其化合物第三节 第一课时练习 新人教版必修1 VIP免费

第4章第3节第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】D【点拨】硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。2．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是()A．与潮湿的硫化氢混合B．使溴水褪色C．通入NaOH溶液中D．使品红褪色【答案】B【点拨】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变成0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由＋4价转变成＋6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物。3．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2=====2SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【点拨】SO2在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。A项反应中SO2→SO3，硫的化合价升高。B项反应中SO2→H2SO3，硫的化合价没变。C项反应中SO2→S，硫的化合价降低。D项反应中SO2→H2SO4，硫的化合价升高，只有C项符合题目要求。化合价升高，失电子，作还原剂；化合价降低，得电子，作氧化剂。4．能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【点拨】A选项反应为5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B选项反应为：SO2＋2OH－===SO＋H2O，D选项反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。A、D中SO2具有还原性，与氧化性的KMnO4、Br2发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO2与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO2的漂白性。错选A、C或B、C的原因是未弄清漂白和褪色这两个概念的内涵。漂白性是指某种物质将有机色素转化为无色物质，褪色则是泛指有色物质和溶液颜色褪去。5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自()A．汽体尾气B．硫酸工厂释放的气体C．石油和煤的燃烧D．火山爆发【答案】C【点拨】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2，但它们并非空气中SO2污染的主要来源。6．下列说法正确的是()A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】A【点拨】SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3；SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀。SO2是S的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性。7．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是()A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO2【答案】D【点拨】HClO、O3、Na2O2都是因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色。但SO2的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质容易分解而恢复原来的颜色。8．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管；药品③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④【答案】A【点拨】洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反...