桃源四中2010年上学期高一化学期中考试试卷（B卷）考生注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为客观卷，共25小题；第Ⅱ卷为主观题共6小题。请将答案填写在答卷上。一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是()A．戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是（）A．136B．50C．86D．2223.下列具有相同电子层数的一组原子是()、LiB.F、Cl、AlD.O、S4．下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．H25．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A.最外层电子数相同B.都是金属元素6.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是()A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半层电子数为K层电子数的1/2、L层电子数之和比M层电子数大54+具有相同质子数和电子数的是（）+--2O8．下列各组元素性质递变规律正确的是()A.Na、Mg、Al原子半径依次减小B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小C.P、S、Cl元素最高正价依次降低D.Li、Na、K的金属性依次减弱9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）A.类铅元素原子的最外层电子数为7B.其常见价态为+2、+4、+6C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小10、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，根据这一性质你认为：将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2。A、I2B、I-C、Cl2D、Cl-11．下列说法中正确的是（）A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化C．凡是吸热反应都需要人为加热12．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在氧气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应13．原电池（）A．把光能转变成了化学能B．把化学能转变成光能C．把热能转烃成了电能D．把化学能转变成了电能14.下列化学电池不易造成环境污染的是()A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池15．下列关于能量转换的认识不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转主要化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能16.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同17．在一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到化学反应的限度时（）A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B218．下列变化过程需要吸收能量的是（）A．C1+C1→C12B．H2→H+HC．H2+C12=2HC1D．H+C1→HC119．可逆反应2SO2+O22SO3在一定条件下达到化学反应的限度时()①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③③①20．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是()A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化21．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A．碱石灰B、浓硫酸C、五氧二磷D、氯化钙22．下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl223．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①24．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧25．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A...
