1反应化学反应动力学练习题―、计算题•时分解反应有如下实验数据时间求内和至I」的平均速率。•某基元反应==，某温度下，将一定量的和通入一定体积的容器中。（）当和各消耗时反应速率为起始率的几倍?（）在恒温下,将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍?•一定温度下反应有下列实验数据时间初始速率XXX求（）反应级数；（）速率方程；（）速率常数。•反应=1速率常数随温度变化的实验数据如下，求2该反应的活化能。XXXXXX在时速率常数,在时速率常数为。求时反应的速率常数。•密闭容器中进行的某基元反应=当反应物的起始浓度分别为，时的反应速率为2，若温度不变增大反应物浓度，使，，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？•某温度下反应=的实验数据如下：初始浓度初始速率XXX（）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（）计算速率常数；（）当，时反应速率是多少？•反应-，开始阶段反应级数近似为级，时速率常数为•翻士尸。试计算的压强为X时的起始分解速率U•时，反应f,反应物浓度与反应速率关系的数据如下：/•/•U/••XXX问：()对不同反应物，反应级娄攵各为多少？()写出反应的速率方程。()反应速率常数()为多少？•反应f,其速率方程式中3对是二次幕，对是一次幕。()写出生成的速率方程；()求出反应速率常数的单位；()写出浓度减小的速率方程及与的关系。1•反应f2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。xxxXXX)在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在时分解反应速率常数为x••,时为x••。求时分解反应的速率常数。•已知水解反应一为—级反应，实验测得数据如下：4A(A)1A(B)c=cAt2AtA(E)1A(A)c=cAt2AtA(E)1A(B)——c=cAt2AtA(B)A(A)——c=cAtAt•反应——>的速率方程为则该反应（）。定是基元反应定是非基元反应不能确定是否是基元反应反应为二级反应反应物质量试计算水解反应的平均速率常数。、在°C下反应+二的初始浓度与初速度如下:初始浓度/初始浓度/初速度/X一X一X一求该反应的表观速率方程（）计算速率常数。二、选择题•对于反应——>，下列反应速率关系正确的是（）。5活化分子百分数增大活化分子的数目增多•质量作用定律适用于（）。•任意反应•复杂反应•基元反应•吸热反应•某反应的速率常数X，则该反应级数为（）。•级•一级•二级三级•反应>的速率方程为若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（）。•倍•倍•1倍•1倍86•反应>,欲增大正反应速率,下列操作无用的是（）。•增加的分压•加入崔化剂•升高温度•减小的分压•升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（）。•活化分子百分数增大•反应的活化能降低•反应的摩尔吉布斯自由减小•反应的速率常数减小•关于化学反应速率，下列叙述正确的是（）。•反应的AGe越小，反应速率越快rm•反应的AHe越小，反应速率越快rm•反应的越小，反应速率越快•反应的ASe越小，反应速率越快rm•在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（）。•反应的速率常数增大•反应的活化能增大•有两个相同类型的基元反应，均为=型。已知第一个反应的活化能E大于第二个反应的活化能E，则这两个反应的速率常数与a1a2的关系为（）。6•正_逆•正逆、破环臭氧的反应机理为——>—>、反应物、生成物•逆_正•无法确定22其中是、中间产物、催化剂不能确定•催化剂加快反应速率的原因是（）。•降低了反应的活化能•增大了活化分子百分数•增大了反应物分子间的碰撞频率•减小了活化配合物的分解时•某一化学反应,随着反应的进行,将会发生的变化是（速率方程为）（）。•反应速率减小•速率常数变小•反应的减小•以上叙述者B正确•某反应==正反应的活化能为正,逆反应的活化能为逆，则该反应的热效应为（）。升咼温度能加快反应速度的原因是（）、降低反应的活化能、增大活化分子的百分数、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞机会、以上说法均对三、填空题•某基元反应一的X贝収寸反应为级；反应总级数为,速率方程为,当反应物浓度均为时，反应速率为。•有三个基元反应，其活化能分别为In皿-由阿仑尼乌斯公式k=A-e-Ra可知,温度升高时,速率常数将使用催化剂时，活化能将，速...
