《课题1常见的酸和碱》（第三课时）VIP专享VIP免费

九年级化学讲学稿第十单元课题1常见的酸和碱2014.2.20九年级化学讲学稿第十单元课题1常见的酸和碱2014.2.20《课题1常见的酸和碱》（第三课时）课型：新授课；主备人：陈涛；审核人：张思华班级：；姓名：【探究目标】：知识与技能：了解对氢氧化钠、氢氧化钙的性质，掌握碱的化学性质（重难点），了解常见碱的用途。过程与方法:通过碱的性质实验的探究，培养学生综合分析问题的能力。情感与价值观：通过学生对碱的性质的了解，知道碱在生产、生活中的应用。【探索导航】一、氢氧化钠和氢氧化钙[活动与探究]：1、演示：【实验10-5】并填表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠在表面皿上放置一会氢氧化钠在空气中易吸收水分。将氢氧化钠放入固体盛有水的试管里，用手触摸试管外壁氢氧化钠溶于水放出大量的热。2、讨论与小结：1）氢氧化钠（化学式），溶于水，且溶于水时大量的热，还能吸收空气的水蒸气而，所以可做H2、O2、NH3等气体的干燥剂。2）氢氧化钠俗名：、、。它具有强的腐蚀性，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要有较多的水冲洗，再涂上溶液。3）氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生活中可用来。3、演示：【实验10-6】并填表实验现象观察氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO24、讨论与小结：1）氢氧化钙[化学式]俗名：、。2）氧化钙（CaO）俗称生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。方程式为。3）氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤；配制农药波尔多液；建筑上用于制备三合土和石灰砂浆等；工业上用于制漂白粉等。二、碱的化学性质：见P56页《活动与探究》5、（回顾）碱溶液与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液色，使无色酚酞试液色。（这里的碱必须能溶于水，否则与酸碱指示剂不反应）6、指导阅读P56探究（2）并完成：1）二氧化碳与石灰水反应的方程式：用熟石灰砌砖、粉墙就是利用了氢氧化钙与中二氧化碳反应的性质。2）氢氧化钠在不仅吸收水分还会发生，所以氢氧化钠必须保存。3）碱溶液与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物——盐+水（反应前后元素化合价不变），请写出NaOH与SO3反应的化学方程式7、小结：碱相似的化学性质：1）碱使指示剂显示不同颜色2）碱+非金属氧化物→盐+【课堂评价练习】1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解释放出大量的热B、对皮肤具有强烈的腐蚀性C、能除油污，可做厨房的清洁剂D、水溶液能使石蕊溶液变蓝2、物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．③④C．①③D．②④3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()A.B.C.D.4、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A、①⑥B、②③⑤C、③⑤D、②③④5、下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）A、CO2B、O2C、NH3D、SO36、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）序号ABCD装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙锥形瓶内物质HCl气体NaCl固CaCO3NaOH固NH3CuCO2锌粒胶头滴管中物质NaOH液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸7、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）①；②。8、在某些食品的包装袋里，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋里的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试...