电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。1）在公式中的浓度均是平衡浓度；2）K只与温度有关。3）K反映弱电解质的相对强弱。4）多元弱酸是分步电离，而且K1＞＞K2＞＞K3。注意：第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－灵敏电流计灯泡结论：水是电解质极弱能发生电离微弱一、水的电离HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=Kw水的离子积△△HH＞＞00△△HH＞＞001、水的离子积问题：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？在一定温度时：Kw=C(H+)×C(OH-)，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-14分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃020254050100Kw/10-140.1340.6811.012.925.4755.0结论温度越高，Kw越大。水的电离是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。2、影响水的离子积的因素③根据Kw=C(H＋)×C(OH－),C(H＋)和C(OH－)可以互求.②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)=1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在.HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－问题：25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？3、影响水的电离平衡的因素HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol/LHH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－问题：25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加碱后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜c(OH-)碱性Kw=加碱后1×10-14不变c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol/L小结影响水的电离平衡的因素（1）温度（2）酸（3）碱（4）盐升高温度促进水的电离，Kw增大升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）c(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7mol/Lc(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7mol/L巩固练习11、常温下，浓度为、常温下，浓度为1×101×10-5-5mol/Lmol/L的的盐酸溶液中，由水电离产生的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是是多少？多少？1×101×10-9-9mol/Lmol/L1×101×10-9-9mol/Lmol/L22、常温下，浓度为、常温下，浓度为1×101×10-5-5mol/Lmol/L的的NNaOHaOH溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的c(OH-)是是多少？多少？1×101×10-9-9mol/Lmol/L1×101×10-9-9mol/Lmol/L33、在常温下，由水电离产生的、在常温下，由水电离产生的c(H+)==1×101×10-9-9mol/Lmol/L的溶液，则该溶液的酸碱的溶液，则该溶液的酸碱性如何？性如何？学与问答：可能是酸性也可能答：可能是酸性也可能是碱性是碱性4.室温下，某溶液中由水电离生成的c(OH-)为1.0×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)可能为（）A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LCD5.下列说法正确的是（）A.H2SO4溶液中存在H+不存在OH-B.NaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水电离的c(H+)C.80oC时KCl溶液中OH-和H+的浓度一定都等于1.0×10-7mol/LD.常温下，任何物质的水溶液中都有OH-和H+，且KW=1.0×10-14BD6、已知25℃时，Kw=1.0×10-14，100℃时，Kw=55×10-14，这说明（）A.25℃时纯水的c(H+)=1.0×10-7，100℃时纯水的c(H+)>1.0×10-7B.100℃时水的电离程度更小C.水的电离过程是一个吸热过程D.温度越高...
