2009年复习备考指南二零零九年中考的号角已经吹响了，在最后的二十多天里，如何有效而又高效地冲刺中考，使自己的中考成绩发生质的飞跃，作为长期带毕业班的我，在这里谈谈我个人的一些指导意见和看法。1、把握重点，科学备考初中化学课本中，像溶液的概念和组成、饱和溶液和不饱和溶液的区分、纯净物和混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念，要求能够从组成上加以区别，并能正确对物质进行分类；四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的特点；能对已学过的典型反应进行分类，知道常见的有机物；了解天然气等化石燃料与人类生活的关系；掌握实验室制取和检验氧气、二氧化碳的原理和方法；能用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；能用分子、原子的观点解释质量守恒定律和化学方程式；知道O2、H2、CO、常见酸碱盐的重要性质和用途，从离子观点解释中和反应的特点等，更多的是要能从定性、定量的角度进行化学计算和分析如四月调考的计算题。2、注意联系，寻找突破（针对实验题）[例1]一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下图所示步骤进行实验：试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：①由和组成；②由和组成。[解析]这是一道图示推断题。解题时应根据图示所给的条件（状态、颜色等），抓住物质的特征反应，找出解题的突破口。就本题来说，要推断固体混合物，必须通过两个特征反应，并以此为依据初步确定其组成。题意说明，白色沉淀加入盐酸可得二氧化碳。这是CO32-离子的特征反应，可以推出白色沉淀物为不溶性碳酸盐；又根据加盐酸反应的另一生成物为氯化钙溶液，从而可推知该白色沉淀物为碳酸钙。从无色滤液中加硫酸铜溶液，得到硫酸钠溶液和氢氧化铜固体可知，这种无色滤液中含有Na+和OH-离子，故知此无色滤液为氢氧化钠溶液；再由固体混合物加水振荡、过滤所得产物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，就可以推出两种可能结果：①若产物为碱跟盐反应所得，则原固体混合物由氢氧化钙和碳酸钠混合而成，溶于水时发生下列反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，②若碱跟正盐不能反应，产物仅由于溶解性不同而分离所得，则原固体混合物由碳酸钙和氢氧化钠混合而成。[答案]①Na2CO3Ca(OH)2②NaOHCaCO3[失分警示]本题漏解率极高，只答了①组，未答②组；也有误认为是Na2CO3和CaCl2的，这暴露的主要问题是不会逆向思考。其实，通过生成物CO2和CaCl2及一种反应物HCl，则另一种反应物CaCO3，应该说是很容易推断的，未答②组。也说明了缺乏应变能力。3、重视实验，注重探究[例2]小明发现家中施用的化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：[提出问题]碳酸氢铵减少的原因是什么？[猜想假设]碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳和氨气。[实验设计]小明设计了如图所示的装置进行实验(实验装置中的铁架台省略)。(1)根据现象，证明实验后生成了水和氨气。(2)装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：实验步骤实验现象反应的化学方程式[实验结论]碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为。[实验评价]在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是。[实验反思]根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是。[解析]本题从验证NH3、H2O、CO2三种物质的角度，考查了学生设计实验方案的能力、化学方程式的书写及实验评价的能力。使干燥的红色石蕊试纸变蓝，必须生成物中有水，氨气溶于水形成呈碱性的氨水，否则只有干燥的氨气不能使之变色。若改为NaOH溶液来验证CO2，则只能从其生成物Na2CO3是否存在的角度来验证。[答案]（1）干燥的红色石蕊试纸变蓝（2）变浑浊（3）实验步骤取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸（或氯化钙或氢氧化钡溶液）实验现象产生气泡（或产生白色沉淀）反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（或Na2CO3＋C...
