1专题专题22从海水中获得的化学物质◆◆◆◆◆◆第一单元氯溴碘及其化合物第一单元氯溴碘及其化合物◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应2◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：我们已经知道：反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。32Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+点燃电子的得失4H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：HClHCl点燃电子的偏移5一.氧化还原反应的本质定义：把有电子转移的化学反应称为氧化还原反应。判断的依据：反应前后元素化合价发生变化。二二..氧化剂和还原氧化剂和还原剂剂氧化剂：氧化剂：反应物中反应物中得到电子得到电子((元素化合价降低元素化合价降低))的物质的物质——被还原被还原还原剂：还原剂：反应物中反应物中失去电子失去电子((元素化合价升高元素化合价升高))的物质的物质——被氧化被氧化6◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆二二..氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。口诀：失升还得降氧7例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化剂还原剂被氧化被还原+10+20HClFeFeH◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆8三三..氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物：氧化产物：还原剂还原剂失去电子失去电子生成的产物生成的产物——((元素化元素化合价升高后得到的物质合价升高后得到的物质))还原产物：还原产物：氧化剂氧化剂得到电子得到电子生成的物质生成的物质——((元素化元素化合价降低后得到的物质合价降低后得到的物质))◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应9例3：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物MnO2HClClMnCl2MnCl2◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆10四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：Al＋H2SO4--Al2(SO4)3+H2↑1.正确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化。0+1+30◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆步骤：11四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：Al＋H2SO4--Al2(SO4)3+H2↑2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应于化合价发生变化的同种元素。0+1+30◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆步骤：12四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：Al＋H2SO4--Al2(SO4)3+H2↑3.根据化合价标出电子得失情况，电子符号用“e-”来表示；0+1+30化合价升高，失3e-化合价降低，得e-◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆步骤：13四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑4.使得失电子总数相等：原子个数×每个原子得失电子数；转移电子总数=得电子总数=失电子总数5.配平化学方程式，将单线改为等号。0+1+30化合价升高，失2×3e-化合价降低，得6×e-◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆步骤：14巩固练习化合价升高，失去2×e-Cl2+H2O=HCl+HClO化合价升高，失去e-化合价降低，得到e-化合价降低，得到2e-+4+2-100+1-1MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O◆◆◆◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆◆◆◆1.2.15常见的氧化剂：常见的氧化剂：非金属单质非金属单质::O2、O3、Cl2、Br2、I2金属阳离子:Fe3+、Cu2+、Ag+（高价态）（高价态）酸:浓硫酸、HNO3氧化物：MnO2、H2O2含高价态元素的盐：KMnO4、KK22CrCr22...
