化学作业一化学反应与能量变化一、选择题1．下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③2．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)3.已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ4．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ()A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.1Q25．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ6．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2二、选择题8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由______________________________________________________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。9．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。(2)又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。10．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47.2kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式(要有推理过程)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
