溶液的酸碱性与PHVIP免费

双河中学高二化学选修4学案主要内容溶液的酸碱性与pH阅读教材P46-48，完成下列任务一、溶液酸碱性【思考与交流】P461、溶液酸碱性根本依据：c(H＋)与c(OH－)相对大小：酸性溶液：c(H＋)____c(OH－)中性溶液：c(H＋)____c(OH－)碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)2、溶液的酸碱性与PH(1)pH：①定义：c(H＋)的负对数，pH＝_________。②意义：pH越大，溶液的____越强。pH越小，溶液的______越强。③适用范围：1×10－14mol/L≤c(H＋)≤1mol/L的溶液。（2）溶液的酸碱性，溶液的PH和c(H＋)、c(OH－)相对大小之间的关系溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)的相对大小25℃溶液的PHc(H＋)mol/Lc(OH－)mol/LKw备注酸性c(OH－)_____c(H＋)PH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强；PH越大，中性c(OH－)_____c(H＋)讨论：某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？②强碱与强碱混合：c(OH－)＝，c(H＋)＝_____________，pH＝_________。③强酸与强碱混合：a．恰好反应：pH＝7。b．酸过量：c(H＋)＝，pH＝_______________。c．碱过量：c(OH－)＝，c(H＋)＝____________，pH＝___________。溶液pH计算“一个凡是”，“一个必须”：c(H＋)越小，溶液的酸性越强碱性c(OH－)_____c(H＋)(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH；(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH讨论：室温下，将等体积pH＝10和pH＝12的NaOH溶液混合，你能计算出混合溶液的pH吗？(假设混合溶液的体积为两溶液体积之和)3、溶液的稀释规律“两情况”：(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释至10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。⑶酸或碱无限稀释时“无限稀释7为限”4、溶液酸碱性的测定方法⑴．酸碱指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围石蕊pH＜5红色5～8紫色＞8蓝色酚酞pH＜8无色8～10浅红色＞10红色甲基橙pH＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色2．pH试纸法把小片试纸放在上，用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。【达标练习】1、判断正误：(1)pH<7的溶液一定呈酸性。()(2)溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。()(3)将1mLpH＝3的醋酸稀释至100mL，pH＝5。()(4)室温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液中的c(H＋)＝(10－10＋10－12)mol/L。()2、25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12B．7C．6D．23、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液4、练习册P48-50课内巩固及课后提高1、6、8、10