人教版高中新课程标准化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时枣阳一中赵云实验步骤1：Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？取3ml0.1mol·L-1的NaCl溶液，滴加几滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液提问：Ag＋全部反应完了吗？实验探究实验目的：实验现象：产生白色沉淀离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓实验步骤2：向上层清液中滴加0.1mol/LNa2S溶液实验现象：产生黑色沉淀离子方程式：2Ag++S2-=Ag2S↓初步结论：Ag＋和Cl－的反应不能进行到底Ag2S回顾：溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）一、电解质的溶解性难溶电解质在水中一点都不溶吗?不是，只不过溶解度很小，所以难溶≠不溶，没有绝对不溶的物质。Ag+Cl-AgCl在水中溶解一方面在水分子的作用下少部分AgCl脱离固体表面溶入水中，电离生成了Ag+和Cl-。另一方面溶液中Ag+和Cl-受AgCl表面阴阳离子吸引，回到AgCl的表面析出，又沉淀下来。沉淀溶解沉淀生成‖得到AgCl饱和溶液，即建立下列动态平衡AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)Ag＋与Cl－的反应真能进行到底吗？对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全探究实验问题•总结、完善溶解平衡的定义；•以AgCl为例，总结溶解平衡表达式的写法，写出CaCO3,Mg(OH)2的溶解平衡表达式；•结合化学平衡的特征完成溶解平衡特征的表述。合作探究二、难溶电解质的溶解平衡一定条件下，当和速率相等，固体量和各离子的浓度保持的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成溶液，即建立了一个平衡，我们把这种平衡称为难溶电解质的溶解平衡。11、定义：、定义：沉淀溶解沉淀生成不变饱和2、溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)练习：1.书写CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.3、特征：等——V（溶解）=V（沉淀）动——动态平衡，V（溶解）=V（沉淀）≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动逆——溶解与沉淀的过程是可逆的讨论：对于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl—(aq)若改变条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水（仍有固体）加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移动不变不变不变不变溶解方向溶解方向溶解方向沉淀方向沉淀方向增大增大增大增大增大减小减小减小加Na2S（s）AgCl(s)Ag＋((aq)+Cl-(aq)溶解沉淀+S2-(aq)Ag2S(s)转化微观分析4、影响因素（2）外因沉淀本身的性质温度浓度温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。加水稀释：同离子效应：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2（1）内因这节课你学到了什么这节课你学到了什么1、定义：3、特征：逆、等、定、动、变4、影响因素2、平衡表达式书写：注意可逆符号和状态一、电解质的溶解性二、难溶电解质的溶解平衡课堂小结1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D展示身手龋齿吃糖含氟牙膏为什么吃糖容易引发蛀牙？含氟牙膏对保护牙齿是否有帮助？2.龋齿形成及防治原理Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质已知：1、残留在口腔里的糖类会发酵产生H+；2、F－能与Ca2+及PO43-反应生成氟磷灰Ca5(PO4)3F，该物质比羟基磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀。为什么吃糖容易引发蛀牙？含氟牙膏对保护牙齿是否有帮助？研究性学习沉淀溶解终平衡浓度不变速率等一旦条件有改变移动
