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1B2(2)既有氧化性又有还原性的微粒是()A.FeB.Fe2+C.Fe3+(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是()A.不反应B.生成硝酸铁C.生成硝酸亚铁(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是()A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉BCD3用物质分类思想认识铁及其重要化合物1.铁的存在4基础回归1.铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第位,在自然界铁既有游离态(存在于陨石中),也有化合态,主要化合价为,其更稳定。铁位于周期表中第周期第族四+2、+3+3价化合物四Ⅷ2.物理性质铁是金属,熔沸点,抗性强,能被磁铁吸引,具有金属的一般物理性质.银白色较高腐蚀51.铁有很强的抗腐蚀能力,为什么日常生活中的铁制品容易生锈?答案主要因为铁不纯,往往含有碳等杂质,当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。2.铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化,是物理变化还是化学变化?答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称为钝化,属于化学变化。深度思考6知识梳理3.铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价和+3价,请归纳总结:(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。答案Fe→Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2),非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸),不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都可实现这种转化。如:Fe+S=====△FeS,2H++Fe===Fe2++H2↑,Cu2++Fe===Fe2++Cu。7知识梳理(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价?写出有关反应的化学方程式。答案Fe→Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3,Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,2Fe+6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。8知识梳理4.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取?答案都可以。2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl32FeCl3+Fe===3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)395.铁与稀HNO3反应的分析与产物判断(1)分析关键①明确哪种物质过量②根据两种物质的物质的量分析判断(2)反应原理①HNO3过量:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②Fe过量时:还发生反应Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2,两者相加得总化学反应方程式:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O10(3)产物判断小结:①当n(Fe)/n(HNO3)≤时,产物只有,可能有剩余;②当n(Fe)/n(HNO3)≥时,产物只有,可能有剩余;③当<n(Fe)/n(HNO3)<时,产物有_________11;;;。3、12(2)与水蒸气反应反应的化学方程式为:。(3)与酸反应①与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应,其离子方程式为:。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22H++FeH2↑+Fe2+13②与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为,离子方程式为。少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为。③常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的薄膜,化学上称为,属于变化(填“物理”或“化学”)。氧化物钝化化学14Fe+Cu2+===Cu+Fe2+2Fe3++Fe===3Fe2+153.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥B164、常温下把铁片投入到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体产生的是()A、硫酸铁溶液B、浓硝酸C、盐酸D、硫酸锌溶液A17第二课时Fe2+和Fe3+的相互转化及检验18【自我检测】•1、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用()A.NaOHB.Cl2水C.Fe粉D.Mg粉•2、Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后,溶液颜色将会()。A.不变B.由浅绿变棕黄C.颜色变浅D.由绿变深绿CB19•【思考】欲除去下列括号内的少量杂质?应选择哪些试剂?提供试剂:氯水、溴水、H2O2、O2、KI、Fe、Cu等,并写出离子方程式。(已知:Fe3+、Fe2+盐溶液已有对应的酸酸化)•(1)FeCl3〔FeCl2〕________...

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