铁及其重要化合物VIP免费

1B2(2)既有氧化性又有还原性的微粒是()A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是()A．不反应B．生成硝酸铁C．生成硝酸亚铁(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是()A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉BCD3用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在4基础回归1.铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第位，在自然界铁既有游离态（存在于陨石中），也有化合态，主要化合价为，其更稳定。铁位于周期表中第周期第族四+2、+3+3价化合物四Ⅷ2．物理性质铁是金属，熔沸点，抗性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质．银白色较高腐蚀51．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。2．铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。深度思考6知识梳理3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。答案Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋S=====△FeS,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。7知识梳理(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。答案Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。8知识梳理4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？答案都可以。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl32FeCl3＋Fe===3FeCl24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)395．铁与稀HNO3反应的分析与产物判断(1)分析关键①明确哪种物质过量②根据两种物质的物质的量分析判断(2)反应原理①HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O②Fe过量时：还发生反应Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总化学反应方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O10(3)产物判断小结：①当n(Fe)/n(HNO3)≤时，产物只有，可能有剩余；②当n(Fe)/n(HNO3)≥时，产物只有，可能有剩余；③当＜n(Fe)/n(HNO3)＜时，产物有_________11；；；。3、12(2)与水蒸气反应反应的化学方程式为：。(3)与酸反应①与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22H++FeH2↑+Fe2+13②与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为，离子方程式为。少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为。③常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的薄膜，化学上称为，属于变化(填“物理”或“化学”)。氧化物钝化化学14Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋153．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥B164、常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体产生的是（）A、硫酸铁溶液B、浓硝酸C、盐酸D、硫酸锌溶液A17第二课时Fe2+和Fe3+的相互转化及检验18【自我检测】•1、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A．NaOHB．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉•２、Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会()。A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿CB19•【思考】欲除去下列括号内的少量杂质？应选择哪些试剂?提供试剂：氯水、溴水、H2O2、O2、KI、Fe、Cu等,并写出离子方程式。（已知：Fe3+、Fe2+盐溶液已有对应的酸酸化）•（1）FeCl3〔FeCl2〕________...