高三期末考前复习指导(2014.1)VIP免费

高三化学期末考前复习指导1．黑火药的反应原理为：S＋2KNO3＋C=K2S＋N2↑＋2CO2↑，其中氧化剂有，还原剂有。【注意】（1）（有氧化性）：化合价降低—得电子—发生还原反应还原产物（有还原性）：化合价升高—失电子—发生氧化反应氧化产物（2）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均可能不止一种，应根据化合价变化判断。2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeOCombin+3Cl－+H2O+4H+【注意】能否改写（强酸、强碱、可溶盐）、过（少）量、配平、漏反应、酸碱性、反应顺序等。3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子个数为6.02×1022B．常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－个数为6.02×1022C．常温下，1L1mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为6.02×1023D．常温下，1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的Cl－个数为6.02×1023【注意】气体体积要在标准状况下、弱电解质部分电离、弱离子会水解、少溶液体积等。4．下列有关实验的叙述中正确的是A．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO或SOB．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：分别取少量于试管中，加入澄清石灰水看有无白色沉淀C．检验某气体是否为SO2：将气体通入品红溶液，品红褪色；加热，溶液又恢复红色D．检验某Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋：先加入双氧水再滴入KSCN，溶液变血红色【注意】牢记K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、SO2等的检验方法。【清单：114~116页】5．下列有关说法正确的是A．常温下铝与浓硫酸不反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【注意】不要忽略物质的物理性质、用途等。6．（1）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属（2）铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O下列说法正确的是A．电池放电时，负极失去电子，质量减轻B．电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接D．电池充电时，阴极反应为：Pb－2e－+SO42－＝PbSO4【注意】（1）首先最重要的就是要分清是原电池（负极、正极）还是电解池（阴极、阳极）。①原电池：极（失电子，化合价升高）和极（得电子，化合价降低）②电解池：极（失电子，氧化反应）和极（得电子，还原反应）阳极（与电源极相连）放电顺序：＞Cl–＞OH–(H2O)＞含氧酸根离子阴极（与电源极相连）放电顺序：＞＞H+(H2O)＞活泼金属阳离子(熔融放电)（2）原电池：阳离子向极移动，阴离子向极移动；电解池：阳离子向极移动，阴离子向极移动；（3）书写电解池的电极反应式要特别注意阳极材料，若是活性电极（除铂、金、石墨等外），则电极材料本身去电子变为金属阳离子。当然，有时还要考虑电极所处的环境(介质)。（4）区别电解的两种条件：溶液与熔融。电解总反应方程式别忘写条件：电解。7．（1）如图所示的化合物M叫做假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是_______M①的分子式为C12H10O5②化合物M属于芳香烃M③分子中所有C原子可能共面1molM④在催化剂作用下最多能与6molH2发生加成反应1molM⑤与溴水反应，最多可消耗3molBr2M⑥在浓硫酸作用下加热能发生消去反应M⑦可溶于NaOH溶液，1molM最多消耗3molNaOHM⑧既能与FeCl3发生显色反应，也能与CH3COOH发...