2014年第1章-第2节化学计量在实验中的应用-第1课时VIP免费

成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1从实验学化学第一章第二节化学计量在实验中的应用第一章1.1.1集合的概念第1课时物质的量的单位——摩尔第一章新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新视点·专家博客新考题·随堂自测新情境·激趣入题新知识·预习探究物理量n单位mol0.012kg12C中所含的碳原子数阿伏加德罗常数NA物质的量质量Mg/mol或g·mol－1n＝mM提示：摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。而元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质与微观粒子的数目联系起来。即质量物质的量粒子数0.012kg12C――――――→1mol12C约含有6.02×1023个12C原子新思维·名师讲堂物质的量及其单位——摩尔温馨提示：对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的理解以中所含氢气分子的数目为例。(1)物质的量。①此处“1”代表物质的量的数值。②“物质的量”四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。③物质的量同“时间”、“长度”等一样是七个基本物理量之一，其单位是摩尔。(2)摩尔。①此处“mol”是摩尔的符号。②摩尔是物质的量的单位，同时间的单位“秒”、长度的单位“米”等一样。③作为物质的量的单位，摩尔可以计量分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子或微观粒子的特定组合。④摩尔不能计量宏观物质，如“1mol汽车”的说法是错误的。(4)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等：M＝Mrg·mol－1或M＝Arg·mol－1，即它们的纯数值是相等的。(5)不可将“摩尔质量”片面理解为1mol物质的质量，它还可以是1kmol物质的质量或1mmol物质的质量等。对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在什么条件下，O2的摩尔质量都是32g·mol－1。(6)由摩尔质量的概念，得到公式：n＝mM。摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值化学式中各元素相对原子质量之和单位g·mol－1或kg·mol－111联系摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量温馨提示：结合单位明确数值含义。如对于CH4,16、16g、16mol、16g·mol－1分别表示CH4的相对分子质量为16、质量为16g、16molCH4分子、摩尔质量为16g·mol－1。物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算●细品教材三个计算关系(1)n＝mM①在M、n和m中，已知任意两项求第三项；②物质的相对分子质量(或相对原子质量)是已知的。(2)n＝NNA①在n、N和NA中，已知任意两项求第三项；②求n或N时，概念性问题用NA；计算时用6.02×1023mol－1。(3)n＝NNA＝mM①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项；②该计算式中，一般NA、M是已知的，N和m可互求。温馨提示：(1)一般不直接应用公式NNA＝mM进行有关计算，而是充分利用n的桥梁作用，即不管给出的是N还是m，均先求出n，再利用n＝mM或n＝NNA进行计算。(2)将物质的量应用于粒子数目的计算时，注意两点：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、离子、电子、质子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目。如1molH2SO4中氢原子是2mol，氧原子是4mol。【解析】根据n＝mM，n(H2SO4)＝147g98g·mol－1＝1.5mol；0.5molH2SO4的质量为49g，其中含2×0.5molH、4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中含有的H2SO4分子数为2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数为2.408×1024。【答案】1.5mol49121.204×10242.408×1024【解析】(1)设R的相对原子质量为y2×8.4g/(28g·mol－1)＝x×9.6g/(xyg·mol－1)8．4g/(28g·mol－1)：9.6g/(xyg·mol－1)＝32两式联立，可解得x＝3y＝16(2)4.5g/(18g·mol－1)＝m(H2SO4)/(98g·mol－1)解得：m(H2SO4)＝24.5g氧原子数之比为4．5g/(18g·mol－1)4×24.5g/(98g·mol－1)＝14氢原子数之比为4．...