第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应王大举2014.3（第一学时）吃碱面时，放点醋，味道会更美。身边的化学：在酸性土壤中加入熟石灰农业生产中：工业生产上：硫酸厂的废水加入适量的熟石灰处理后再排放验证性探究：盐酸能与氢氧化钠反应吗？注意事项：1、NaOH溶液的量大约为5ml，酚酚2～3滴。2、盐酸逐滴加入（可略快），且不断用玻璃棒搅拌溶液。3、盐酸滴至溶液刚好变为无色为止。酸和碱反应的实质：中和反应：酸与碱作用生成物盐和水的反应，叫做中和反应。H++OH-H2ONaClH2O（盐）未知性探究：小强在做酸、碱中和反应时，溶液由红色变成了无色，于是他高兴的得出了下面结论：①盐酸与氢氧化钠发生了反应。②反应后溶液中的溶质是NaCl。(不考虑酚酚)你怎样看待小强的结论？为什么？1、提出猜想：2、分析原因：盐酸可能与氢氧化钠刚好反应，也可能滴加过量了。3、设计实验方案：4、进行实验探究：5、分析实验，得出结论：溶液中的溶质除NaCl外，也可能还有盐酸(HCl).取反应后溶液少许，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液。二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性。●处理工厂的废水。●用于医药。◆中和过多的胃酸。◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬。如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.46．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水调节溶液pH的方法（补充在课本P64）１１..若若pHpH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7﹥7﹤7２２..若若pHpH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:pH减小至≈７复习巩固：5．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。复习巩固：8某学生测定的...
