离子一、选择题1．在原子结构中决定元素种类的是（），主要决定元素化学性质的是（）A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数。2．钠原子与钠离子在结构上相同的是（）A．核电荷数B．质子数C．电子层数D．电子数3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）A．20B．14C．12D．104．下列叙述中正确的是（）A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）A．氖原子B．氯原子C．钠离子D．硫离子6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（）A．23，53B．26，30C．26，56D．23，467．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（）A．NaCl，CaCl2B．HCl，KClC．CO2，H2OD．ZnSO4，NH38．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（）A．11和7B．12和17C．8和12D．11和169．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）A．a+b+2B．a+b-2C．a+bD．b+210．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（）A．F-B．H2OC．NH4+D．OH-11．Cl和Cl-相同的是（）A．核电荷数B．核外电子数C．电性D．化学性质12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）A．所属元素种类B．电子总数C．核电荷数D．中子数14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）二、填空题1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：2．Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的_____，因而它们都属于铁元素；由于他们的_____不同，因而它们具有不同的化学性质。3．钠原子与钠离子的符号分别为____和____；它们均属于钠元素的理由是___；它们的化学性质____(填“相似”或“不相似”)。4．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：(1)1个H3+离子含有___个质子___个电子；(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是____；(3)H3属于___(混合物、单质或化合物)。5．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有___个电子。6．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有___离子和___离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是___。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?7．A元素原子的原子核内有1个质子。B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。E元素是地壳中含量最高的元素。试写出下列符号：A原子___；B负一价阴离子__；C原子___；D离子___；E原子___。三、发展题1.设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强?为什么?(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。参考答案一、1．A；D2．A；B3．C4．C5．B6．C7．D8．B9．A10．C11．A12．A13．C14．B二、1．(1)H(2)Ne(3)Al3+(4)P(5)Cl-(6)Na+2.质子数（或核电荷数）最外层电子数3．NaNa+；原子核内的质子数(核电荷数)均为11个；不相似4．（1）32；（2）（3）单质5．176．钠氯。氯化钠溶于水，形成了无色透明的溶液。可以在氯化钠和水形成的溶液中插入两个碳电极，连接一个直流电源和小灯泡，与纯水进行对比；如果纯水中灯泡不亮，溶液中灯泡亮了，说明在氯化钠和水形成的混合物中有可以自由移动的离子存在，证明了氯化钠中存在Na+和C...
