第五单元物质的组成课题2化学式与化合价（第三课时）有关化学式的计算一、教学目标1、知识与技能①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。③能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。2、过程与方法通过对书中的例题的自学掌握简单的化学式计算，通过互相讨论能够获得进一步的提高,突破一些难度大的问题。3、情感态度与价值观培养学生独立自学的能力和合作意识。二、教学重点：有关化学式的计算。三、教学难点：化合物中某一元素的质量分数。四、学生情况分析：对于学生基础较好的班级，思维比较活跃，可结合化学式计算联系生产、生活、社会实际运用进行教学。对于基础较差同学多的班级应该注意不要太快,从基础入手，以好带差。五、学法指导：指导学生从化学式的书写入手学生通过自学书中的例题，掌握简单的计算，通过好学生的自我探索，独立掌握方法，从而带动其他同学进步，教师尽量只作书写规范指导。六、教学方法：采用阅读、讲解、讨论、练习、归纳、等教学法。七、教学过程教师活动学生活动设计意图设问、创景：1、最轻的气体是什么气体？2、能不能用最简单的方法判断气体的密度比空气大还是比空气小？3、“使用先进技术生产国际首创的含氮量可达20.1％的NH4HCO3。”的广告是不真实？讲解：随着学习的深入，我们将逐一解开这些谜题。板书：二、有关化学式的计算1.相对分子质量计算提问：相对分子质量定义？板书（学生完成）：定义：化学式中各原子的相对原子质量总和。计算：Mr(H2)=Mr(H2O)=Mr〔Ca(OH)2〕=Mr(CuSO4·5H2O)=讲解：Ca(OH)2、CuSO4·5H2O相对分子质量的计算巩固练习：1.Mr(CO2)=2.Mr(Cl2)=3.Mr(NH4HCO3)4.Mr〔(Al(OH)3〕=5.Mr(NH3·H2O)=讲解、提问：空气的相对分子质量我们看作是29，大家想一想学过的气体我们如何比较气体与空气的密度2.计算组成化合物中各元素的质量比（沿用前面的教学方法放手给学生）讲解：Ca(OH)2中元素质量比计算练习1.H2O中H:O质量比学生思考、讨论。学生阅读教材92页内的容给一段时间记忆学生上黑板写出定义其他人默写。学生阅读教材，自学相对分子质量计算学生边练习老师边批改，给学生一些时间，由好学生给较差学生讲解改错学生讨论学生阅读教材，自学元素质量比计算。学生边练习老师边批改，给学生一些时间，创设情景，激发兴趣。不需举手，谁先背完谁先写，使学生热情高。自学、互助使学习的气氛变浓。能够学以致用使学生熟悉适应这种学习方式。2.Ca(OH)2中Ca:O:H质量比3.SO2中S:O质量比4.Al(OH)3中Al:O:H质量比3.计算化合物中某一元素的质量分数板书（学生完成）：公式：某元素的质量分数＝练习：计算SO3中O的质量分数Fe2O3中Fe的质量分数KAl(SO4)2中K的质量分数计算NH4HCO3中N的质量分数能力提高：以一瓶钙片的标签（主要成分碳酸钙）、一瓶补锌的口服液（主要成分硫酸锌）、加碘盐（含碘酸钾）为题目。小结：本节课我们学习了1.相对分子质量计算;2.化合物中各元素的质量比;3.某元素的质量分数。作业：书后习题由好学生给较差学生讲解改错。学生阅读教材，自学元素质量分数计算。学生边练习老师边批改，给学生一些时间，由好学生给较差学生讲解改错。两位学生板演，其他学生自练，回答问题3。各个小组编写习题包含以上的三个内容：相对分子质量，元素质量比，元素质量分数，互相考察。联系实际，激发兴趣。培养能力，激发竞争意识，培养合作意识该原子的个数×该元素的相对原子质量质量化合物的相对分子质量×100%
