专题与热点2离子反应与能量姓名学号得分考纲要求：1.离子共存、离子方程式的书写、正误判断。2.热化学方程式的书写及正误判断一、选择题1.欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是（D）A．Ca2+、Br-、HCO3-、AlO2-B.Fe3+、K+、SCN-、SO42-C．Fe2+、NO3-、HSO3-、Ag+D.Na+、AlO2-、K+、C6H5O-解法与规律：A中HCO3-和AlO2-，B中Fe3+和SCN-、C中Fe2+、NO3-、HSO3-不能共存2．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应,②只能是复分解反应,③有可能是置换反应,④不可能有分子参加，其中正确的是（B）A．①②B．只有③C．②④D．①④解法与规律：用排除法，举例唯一正确的只有③3．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（AB）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物解法与规律：根据原子守衡求出n=2，y=4，x=m，根据电荷守衡2x+y=3m4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(A)A.Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S==PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc解法与规律：根据信息Pb(Ac)2比PbSO4更难电离，因此写电离方程式时不能拆5．化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色变化情况。将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-；3Ag++[Ag(S2O3)2]3-==2Ag2S2O3↓(白)；Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓(黑)+H2SO4下列对于鉴定S2O32-的叙述，不正确的是(A)A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO3必须过量D.S2-对该鉴定有干扰解法与规律：用排除法，Ag+、S2O32-分别不能在碱性和酸性溶液中存在6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(C)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O解析：A中Fe为单质，B中NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，D中H2O为弱电解质7.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（D）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl解法与规律：A中HCO3-，B中Ag2SO3不能拆，C中也有OH-与H+参加反应二、填空题8．现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨纯水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是___④⑧_______（2）以上物质属于电解质的是_①③⑤⑧⑨______（3）以上物质中属于非电解质的是______②_⑥⑦_______（4）以上物质中属于弱电解质的是______③⑨________9．⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O________________。⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：___Ba2++SO42-==BaSO4↓_____________。解析：⑴中起始NaHSO4过量，滴加Ba(OH)2溶液至中性时，SO42-有余，从而解决⑵10、已知白磷和红磷分别在氧气中燃烧的热化学方程式为:P4(固,白磷)+5O2(气)=P4O10(固)，△H=－2983.2KJ/molP(固,红磷)+5/4O2(气)=1/4P4O10(固)，△H=－738.5KJ/mol则:P4(固,白磷)=4P(固,红磷)反应的ΔH=_－29.2KJ/mol___，红磷比白磷__稳定____(填稳定或不稳定),理由是__红磷比白磷能量低__________。解法与规律：能量越低越稳定。三、推断题11.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能有NaCl，对可能...
