1mol·L-1CH3COOH0
01mol·L②-1的CH3COOH进行下列比较（填序号）：电离度[H+]酸性①＜②①＞②①＞②2
书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3·H2OCH3COOHH2O探究实验用灵敏电流计测定纯水的导电性G现象：指针摆动不亮灯泡灵敏电流计
简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离H2O+H2OH3O++OH－水是极弱的电解质水合氢离子25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离K
=c(H+)
c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+)
c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积
H2OH++OH－1、水的离子积常数K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14温度KW=K电离c（H2O)常温下（25℃）时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1
34×10-156
81×10-151
01×10-145
47×10-145
5×10-13Kw会受哪些因素的影响
升高温度：平衡向______移动c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大H2OH++OH－电离吸热注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变
（2）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液
KW=c（H+）·c（OH-）增大增大H2OH++OH－常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)
