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《化学反应原理》知识难点常考点试题2VIP免费

《化学反应原理》知识难点常考点试题2_第1页
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《化学反应原理》知识难点难度大的知识点对应的题号了解理解综合运用1、盖斯定律及其应用一、1一、2二、12、原电池的工作原理,书写化学电源的电极反应式,金属的电化学腐蚀一、3一、4一、53、燃料电池的构造一、6一、7一、84、活化能的含义及其对化学反应速率的影响一、9一、10一、115、用焓变和熵变判断化学反应的方向一、12一、13一、146、化学平衡常数的含义及有关的简单计算一、15一、16三、17、理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响一、17一、18二、38、沉淀溶解平衡、沉淀转化一、19二、4二、59、溶度积的有关计算一、20一、21三、210、溶液中粒子浓度大小比较一、22一、23二、6一、选择题(每小题有1~2正确选项)1、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-akJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-bkJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为()A.a<bB.a=bC.a>bD.无法确定2、己知胆矾溶于水时温度降低,室温下,将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为∶CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系为A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定3—、人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池,其电池的电极反应式:Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是()A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化4、有A,B,c,D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A,D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C5、以下现象与电化腐蚀无关的是A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗6、燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X极:21O2(g)+H2O(l)+2e-=2OH-Y极:H2(g)+2OH-=2H2O(l)+2e-下列判断正确的是A.X是正极B.Y是正极C.Y极发生还原反应D.Y极发生氧化反应7、(天津12.)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O,则下列说法错误的是A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极B、充电时电解质溶液的pH逐渐增大C、放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2OD、充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子9、酶具有极强的催化功能,其原因是()。A.增加了反应物之间的接触面B.降低了反应物分子的活化能C.提高了反应物分子的活化能D.酶提供使反应开始所必需的活化能10、下列叙述正确的是()A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。11、加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是()A.使反应体系的活化分子百分数增高。B.使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低。D.使反应体系的活化能降低。12、下列反应中熵减少的是()A.食盐晶体溶于水B.氢气在氧气中燃烧生成液态水C.碳酸氢铵分解D.水蒸气冷凝为水13、闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)2NO2(g),已知该反应的△H=180.50kJ·mol-1△S=247.7J·mol-1·K-1,若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是()A.在1000℃时,此...

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